【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,反應(yīng)如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,因?yàn)樗鼘儆?/span>_____________晶體。有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中,原子最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素是______________(填寫元素符號(hào));屬于非極性分子的化合物的電子式是__________。

(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是__________。

a.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

b.比較兩種元素的原子獲得一個(gè)電子時(shí)釋放能量的大小

c.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱

(3)Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)?/span>_________________(簡(jiǎn)述理由),寫出Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____________________________。

【答案】 原子 H、Cl b 處在金屬與非金屬的分界線上 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2

【解析】1)氮化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,耐高溫,屬于原子晶體;H、N、SiCl四種原子的最外層電子構(gòu)型分別為1s1、2s22p3、3s23p2、3s23p5,最外層未成對(duì)電子數(shù)分別為13、2、1,所以原子最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素是HClSiCl4為非極性分子,其電子式為:。

2)氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的大小與分子間作用力及氫鍵有關(guān),與非金屬性無(wú)關(guān),a錯(cuò)誤;原子獲得一個(gè)電子時(shí)釋放的能量越大,元素的非金屬性越大,b正確;最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越大,而不是指氫化物的酸性,c錯(cuò)誤,故可以比較SiCl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是答案b。

3SiAl、Be三種元素均處于金屬與非金屬元素的交界處,所以三者的化學(xué)性質(zhì)相似;

Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(moll)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是___________;

(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。

Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變

C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變 D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

E.形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));

A.及時(shí)分離出CO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.加入少量NH2COONH4(s) D.選擇高效催化劑

(3)如圖所示,上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 . 請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 
(2)E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? . 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? , 理由是
(3)圖中△H=KJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為40,則該原子原子核中的中子數(shù)為(
A.16
B.18
C.20
D.24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增,有關(guān)遞變不正確的是(
A.最高正價(jià):P<S<Cl<Ar
B.金屬性:Na<K<Rb<Cs
C.原子半徑:C>N>O>F
D.最外層電子數(shù):Na<Mg<Al<Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng):
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣266kJ/mol
試回答:
(1)在催化劑作用下,一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(2)沼氣是一種能源,它主要成分是CH4 . 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí),放出445kJ熱量,則其燃燒的熱化學(xué)方程式為:
(3)SiH4是一種無(wú)色的氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l),已知室溫下3.2gSiH4自燃放出熱量79.2kJ,其熱化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
A.υ(A)=0.5molL﹣1S﹣1
B.υ(B)=0.3 molL﹣1S﹣1
C.υ(C)=0.8molL﹣1S﹣1
D.υ(D)=1 molL﹣1S﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”,科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

1下列說法正確的是__________(填序號(hào))。

A. CH4CO2分子均為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子 B. 第一電離能:O>N>C

C. 沸點(diǎn)高低:CH4>SnH4>GeH4>SiH4 D. CH離子的空間構(gòu)型為平面正三角形

2CH4CO2Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料COH2。

①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為__________,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

3CH4CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下,可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH

①CH3COOHC原子軌道雜化類型為__________;

②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出其化學(xué)式:__________

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