Question

將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　　）

• A、1：3
• B、2：1
• C、1：4
• D、2：5

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀為Al（OH）₃，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl₃或NaAlO₂，設(shè)Al（OH）₃的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，結(jié)合反應(yīng)：AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃↓或AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，討論進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：等體積的NaAlO₂溶液和鹽酸H混合后，得到的沉淀為Al（OH）₃，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl₃或NaAlO₂，設(shè)Al（OH）₃的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，
若溶液中鋁元素以Al³⁺形式存在，則NaOH完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：
AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃
1mol     1mol  1mol
AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O
1mol 4mol 1mol
則原來(lái)NaAlO₂的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，HCl的物質(zhì)的量=1mol+4mol=5mol
NaAlO₂溶液和HCl溶液體積相等，則NaAlO₂溶液與鹽酸物質(zhì)的量濃度之比=2mol：5mol=2：5；
若溶液中含鋁元素以AlO₂^-形式存在，則：
AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃
1mol     1mol  1mol
則原來(lái)NaAlO₂的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，則NaAlO₂溶液與鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比=2mol：1mol=2：1，
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力，同學(xué)往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子或偏鋁酸根離子而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．