在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中，被氧化的元素和氧化劑分別是（　�。�
A、Fe和Fe
B、Cl和FeCl3
C、Fe和FeCl3
D、Cl和Fe
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)元素化合價的變化判斷，元素的化合價升高時被氧化，有元素的化合價降低的物質(zhì)為氧化劑．
解答： 解：在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中，F(xiàn)e的化合價為0價，反應(yīng)后升高為+2價，則Fe元素被氧化，F(xiàn)eCl3中Fe元素為+3價，反應(yīng)后化合價降低，則FeCl3為氧化劑，
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，側(cè)重于基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
A、1：3B、2：1
C、1：4D、2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（　�。�
A、膠粒直徑小于1nm
B、膠粒做布朗運動
C、膠粒帶正電荷
D、膠粒不能透過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H-H鍵形成
②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N-H鍵形成
④N2、H2、NH3的濃度不再變化．
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100mL0.100mol/LNaOH溶液時，下列操作造成濃度偏高的是①在紙上稱量 ②沒有沖洗玻璃棒和燒杯2-3次 ③定容時俯視刻度線 ④轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出（　　）
A、③B、①②③C、①②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A、Br-CH2-CH2-Br二溴乙烷：
B、3-乙基-1-丁烯：
C、2-甲基-2，4-己二烯：
D、2，2，3-三甲基戊烷：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水，其中第一步反應(yīng)為：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）[mol?L-1?min-1]表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
A、4v（NH3）=5v（O2）
B、5v（O2）=6v（H2O）
C、2v（NH3）=3v（H2O）
D、4v（O2）=5v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氧化制硝酸，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng) 3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO△H＜0  要提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，增加濃硝酸的產(chǎn)量，應(yīng)采取的措施（　�。�
A、加壓B、加大水量
C、升溫D、減壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
；
（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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