Question

【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.鋼化玻璃 B.玻璃鋼 C.鋼筋混凝土 D.水泥

(2)鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式____________。

(3)新型無機(jī)非金屬材料碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷，反應(yīng)原理為SiO2＋3CSiC＋2CO↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

(4)金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。①工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是________________。

②鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔的金屬，請(qǐng)寫出Al與Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

Answer 1

【答案】BC K2O·Al2O3·6SiO2 1：2 Fe3+、Cu2+ 2Al+Cr2O32Cr+Al2O3

【解析】

（1）復(fù)合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而成的材料；其中，一種材料作為基體，另一種材料作增強(qiáng)劑；

(2)用氧化物組成的形式表示硅酸鹽時(shí)，先寫金屬氧化物（按金屬活潑性依次書寫），再寫非金屬性氧化物，要注意各種元素的原子個(gè)數(shù)比不變；

(3)還原劑中所含元素化合價(jià)升高，氧化劑中所含元素化合價(jià)降低，據(jù)此分析；

(4)①根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+分析解答；

②Al與Cr2O3在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3、Cr。

(1)復(fù)合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而成的材料；其中，一種材料作為基體，另一種材料作增強(qiáng)劑，屬于復(fù)合材料的是玻璃鋼和鋼筋混凝土，故合理選項(xiàng)是BC；

(2)鉀長石(K2Al2Si6O16)是硅酸鹽，用氧化物的形式表示為K2O·Al2O3·6SiO2；

(3)在反應(yīng)SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)一部分升高變?yōu)?/span>CO，作還原劑，一部分化合價(jià)降低，變?yōu)?/span>SiC，作氧化劑，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

(4)①由于微粒的氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，向含有上述離子的溶液中加入足量的Fe粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是Fe3+、Cu2+；

②Al與Cr2O3在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3、Cr，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。