【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

【答案】B

【解析】

試題化合物X與足量的空氣反應(yīng)，經(jīng)過煅燒后生成的固體為鐵的氧化物，加入過量鹽酸，形成鐵的氯化物，可能有FeCl2、FeCl3，通入足量的氯氣后，Fe2+完全被氧化為Fe3+，故溶液乙為FeCl3溶液，經(jīng)過加熱、蒸發(fā)、灼燒后固體2為Fe2O3，且質(zhì)量為24.0g，那么有鐵的質(zhì)量m(Fe)=24.0g× =16.8g，n(Fe)=0.3mol，化合物為鐵和碳的化合物，那么碳的質(zhì)量為18-16.8=1.2g，n(C)=0.1mol，故n(Fe)：n(C)=3:1，則X的化學(xué)式為Fe3C，Fe3C與足量的熱濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO2和CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是( )

A.濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀

B.氫氧化鐵膠體是純凈物

C.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)粒子直徑大小不同

D.膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物是一種扁桃酸衍生物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C9H8O3Br

B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)

C. 1mol該有機(jī)物最多與2mol NaOH反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的有12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：

（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

濃鹽酸

①___

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

②___

（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。

④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?/span>________________。

（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；

（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。

①樣品的純度為__________%（保留1位小數(shù)）

②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點(diǎn)時(shí)測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L，此時(shí)溶液中Cl-濃度是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測得，某有機(jī)物相對分子質(zhì)量為72。

(1)若該有機(jī)物是烴，其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)若該有機(jī)物分子中只有一個(gè)氧原子，其分子式為_____________________。

(3)若該有機(jī)物完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機(jī)物的分子式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是

A. 先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒

B. 先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂

C. 先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸

D. 檢驗(yàn)收集的氣體是否純凈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

(1)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)830 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，

已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為________。

③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變 e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應(yīng)△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是___________(填標(biāo)號)。

A.鋼化玻璃 B.玻璃鋼 C.鋼筋混凝土 D.水泥

(2)鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式____________。

(3)新型無機(jī)非金屬材料碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷，反應(yīng)原理為SiO2＋3CSiC＋2CO↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

(4)金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。①工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是________________。

②鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔的金屬，請寫出Al與Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案