【題目】在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計），向其中滴加一定體積的C1molL﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2molL﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

【答案】7
【解析】解：由圖可知，A→B（1 mL）、C→D（2 mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl，得關(guān)系式NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+ ， 根據(jù)關(guān)系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；
O﹣B（6mL）是鎂離子、鋁離子和NaOH反應(yīng)過程，該溶液中加入的體積為NaOH體積；9﹣21mL為偏鋁酸根離子、氫氧化鎂、氫氧化鋁和HCl的反應(yīng)，為HCl體積；
B﹣C體積為NaOH、HCl混合體積，因為c（NaOH）：c（HCl）=2：1，則二者的體積之比為1：2，則BC處NaOH體積=3mL× =1mL，所以NaOH總體積=6mL+1mL=7mL，
所以答案是：7．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是 ( )

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

Cu2(OH)2CO3

Fe2O3

SO3

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

NO2

C

NaOH

NaHSO4

CaF2

MgO

SO2

D

KOH

HNO3

NaHCO3

CaO

Mn2O7

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。A的化學(xué)名稱是______________。

（2）③、⑥的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件相同，分別是___________，反應(yīng)的類型是__________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙苯胺（ ）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（ ）制備4-甲氧基乙苯胺的合成路線______________.（其他試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB（g）A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時消耗nmolAB

B.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計），向其中滴加一定體積的C1molL﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2molL﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 水溶液中能電離出H+的化合物就是酸

B. 某化合物的焰色為紫色說明該物質(zhì)為鉀鹽

C. 合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點低

D. 明礬可以用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法不正確的是

A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量少

B. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1可知，若將含 1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C. 由C(石墨)=C(金剛石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285. 8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質(zhì)量增加21.6 g。試冋答：

(1)電源中Y極是__________極，Cu極為_____________ 極。

(2)電解初始階段B中總反應(yīng)的離子方程式為________________。通電5 min時，B中共收集到2. 24L(標準狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前CuSO4溶液的濃度為______。

(3)電解后，A中溶液pH將_________ ( “升高”、“降低”或“不變”）。

(4)若電解后A中仍有Cl-，要使A中溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)，需要補充_____________，其質(zhì)量為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg C+2MgO，該反應(yīng)屬于（ ）
①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) ⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng)．
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥

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