【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。A的化學(xué)名稱是______________。
(2)③、⑥的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件相同,分別是___________,反應(yīng)的類型是__________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機堿,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(6)4-甲氧基乙苯胺( )是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚( )制備4-甲氧基乙苯胺的合成路線______________.(其他試劑任選)
【答案】 甲苯 濃硫酸,濃硝酸,加熱 取代 吸收HCl,提高產(chǎn)物的產(chǎn)率 C11H11O3N2F3 9
【解析】(1)反應(yīng)①發(fā)生取代反應(yīng),應(yīng)取代苯環(huán)取代基上的氫原子,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式和B的化學(xué)式可確定A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為:;(2)反應(yīng)③、⑥均是苯環(huán)碳原子上引入-NO2,反應(yīng)試劑是濃硝酸、濃硫酸,并且加熱得到,此反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式,反應(yīng)⑤發(fā)生取代反應(yīng),Cl取代氨基上的氫原子,即反應(yīng)方程式為;吡啶顯堿性,其作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)物的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率。(4)根據(jù)有機物成鍵特點,G的分子式為C11H11O3N2F3。(5)-CF3和-NO2處于鄰位,另一個取代基在苯環(huán)上有3種位置,-CF3和-NO2處于間位,另一取代基在苯環(huán)上有4種位置,-CF3和-NO2處于對位,另一個取代基在苯環(huán)上有2種位置,因此共有9種結(jié)構(gòu)。(6)根據(jù)目標產(chǎn)物和流程圖,苯甲醚應(yīng)首先與混酸反應(yīng),在對位上引入硝基,然后在鐵和HCl作用下-NO2轉(zhuǎn)化成-NH2,最后在吡啶作用下與CH3COCl反應(yīng)生成目標產(chǎn)物,合成路線是:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl)可用作有機化學(xué)的氯化劑,在藥物和燃料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。實驗裝置如圖所示(部份夾持裝置未畫出)
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點是-54.1℃,沸點是69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)盛放活性炭的儀器名稱是________,丙中冷凝水的入口是______(填“a”或“b”)。如何控制反應(yīng)物比例相等:________________________________________________________。
(2)戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_________________試劑(填選項)
a、蒸餾水 b、飽和食鹽水 c、濃氫氧化鈉溶液 d、6.0mol/L鹽酸
(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是______(填選項)
a、重結(jié)晶 b、過濾 c、蒸餾 d、萃取
(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃,可能的原因是_________________________________________(用必要的文字和相關(guān)方程式加以解釋)
(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896ml(換算為標準狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05g 純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為___________________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗中需要注意的事項有___________(填序號)
①先通冷凝水,再通氣 ②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若丙裝置發(fā)燙,可適當降溫 ④加熱丙裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后,溴水增重7g,則混合氣體中乙烯的體積分數(shù)是
A.75% B.50% C.30% D.25%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)純水在T℃時,pH=6,該溫度下1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=________ mol·L-1。
(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)___pH(B) (填“>”、“=”或“<”);現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)_____V(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知:二元酸H2R的電離方程式是:H2R=H++HR﹣,HR﹣R2﹣+H+,
①若0.1molL-1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1,則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)_____(0.1+a)molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是___________________。
② NaHR溶液呈_____性,理由是___________________。
③某溫度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是______(填寫字母)。
A.溶液 pH=7 B.水的離子積KW=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家侯德榜(如圖)改進國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖:
該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法,在制得純堿的同時,還可得到一種副產(chǎn)品.
(1)上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 , 實驗室分離出沉淀的操作是 , 該操作使用的玻璃儀器有;
(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式;
(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了的循環(huán)(填上述流程中的編號1、2);
(4)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,還需要的試劑有;
(5)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品.通氨氣的作用有 .
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 , 提高析出的NH4Cl純度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是
A. 漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)氧化性
B. 點燃爆竹后,硫燃燒生成SO2
C. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D. PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于不飽和烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的實驗方法不正確的是 ( )
A. 除去CO2中少量HCl氣體:通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體
B. 除去Na2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱
C. 除去Cl2中的HCl氣體:通過NaOH溶液
D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:通入稍過量的Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中(此溶液的體積忽略不計),向其中滴加一定體積的C1molL﹣1NaOH溶液之后,改成滴加C2molL﹣1HCl,所得沉淀Y(mol)與試劑(酸和堿)總體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示.則所加入NaOH溶液的體積為mL.[已知:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O].
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>__________________________________________。
②若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設(shè)計的實驗方案:使用下圖裝置,加熱15.0 mL 飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是______________________________________。
(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)): ______________。
資料:i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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