【題目】在2L恒容密閉容器中投入和，分別在溫度和下進(jìn)行如下反應(yīng)：，且在溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，測(cè)得的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表所示，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

0

5min

10min

15min

20min

25min

2mol

2mol

A.

B.

C.溫度下15min時(shí)改變的條件可能是加入一定量的He

D.溫度下的平衡常數(shù)為12.96

【答案】C

【解析】

A. 溫度下第一次達(dá)到平衡時(shí)間與溫度下達(dá)到平衡時(shí)間，則反應(yīng)速率：，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，則溫度：，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度甲烷物質(zhì)的量減少平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，故A正確；

B. 溫度下第一次達(dá)到平衡時(shí)間與溫度下達(dá)到平衡時(shí)間，則反應(yīng)速率：，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，則溫度：，故B正確；

C. 溫度下15min時(shí)改變條件時(shí)甲烷的物質(zhì)的量減少平衡正向移動(dòng)，恒容條件下加入He后反應(yīng)物和生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，實(shí)際上平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D. 開(kāi)始時(shí)，平衡時(shí)，

可逆反應(yīng)

開(kāi)始 1 1 0 0

變化0.6 0.6 1.2 1.2

平衡0.4 0.4 1.2 1.2

化學(xué)平衡常數(shù)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點(diǎn)到點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點(diǎn)溶液中

D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的體積為

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【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A.裝置①中，c為陽(yáng)極，d為陰極

B.裝置②可定量測(cè)定H2O2的分解速率

C.關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性

D.裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

f

83.0

下列判斷不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的

B.K(1000℃)>K(810℃)

C.

D.915℃，2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列填空：

（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1:1 時(shí)，原子總數(shù)之比為____，質(zhì)量之比為____。

（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為_______；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：；，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率

B.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度

C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：，溫度時(shí)，向密閉容器中通入氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間

0

500

1000

1500

下列說(shuō)法正確的是

A.500s內(nèi)的生成速率為

B.溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為

C.達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的，

D.溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJ．mol-1，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是（ ）

容器1

容器2

容器3

應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、1mol O2

4mol SO3

2 mol SO3

平衡v正(SO2)/molL-1S-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)能量變化

放出a KJ

吸收b KJ

吸收c KJ

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1（SO2）

α2（SO3）

α3（SO2）

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3，p2>2p3

C.v1< v3，α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

I

1mol

3mol

96kJ

II

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10min內(nèi)平均速率

B.上述方程式中

C.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是

D.向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入molA和molB，A的轉(zhuǎn)化率增大

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