【題目】是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：，溫度時(shí)，向密閉容器中通入氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間

0

500

1000

1500

下列說(shuō)法正確的是

A.500s內(nèi)的生成速率為

B.溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為

C.達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的，

D.溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則

【答案】B

【解析】

A. 500s內(nèi)的消耗速率，相同時(shí)間內(nèi)的生成速率消耗=，故A錯(cuò)誤；

B.溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率==50%，故B正確；

C. 達(dá)到平衡后其它條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，再次平衡時(shí)大于原來(lái)2倍，則，故C錯(cuò)誤；

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)1min達(dá)到平衡，剩余。下列說(shuō)法正確的是

A.以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls)

B.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.當(dāng)c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1時(shí)，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D.若保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到化學(xué)平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 15℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0

C. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度

D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后CO2濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中投入和，分別在溫度和下進(jìn)行如下反應(yīng)：，且在溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，測(cè)得的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表所示，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

0

5min

10min

15min

20min

25min

2mol

2mol

A.

B.

C.溫度下15min時(shí)改變的條件可能是加入一定量的He

D.溫度下的平衡常數(shù)為12.96

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3(g)平衡濃度不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 0 ～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化

C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8

D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）> 0.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明HA酸性強(qiáng)

C.c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大

D.常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)．體積均為的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

QkJ

A.容器、中的平衡常數(shù)均為36

B.向容器中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變

C.容器中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為/span>QkJ，達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的物質(zhì)的量濃度均為

D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物如圖所示，發(fā)生反應(yīng)：保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量

Z的體積分?jǐn)?shù)

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小

B.

C.

D.平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

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