【題目】室溫下,用溶液滴定 溶液,水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.點(diǎn)到點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點(diǎn)溶液中

D.點(diǎn)對應(yīng)的溶液的體積為

【答案】D

【解析】

A.NaOH溶液滴定醋酸,由于恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,因此要選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小,可選用酚酞作指示劑,不能選用甲基橙作指示劑,A錯(cuò)誤;

B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時(shí),CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用,隨著NaOH的滴入,溶液的酸性逐漸減弱,水的電離程度逐漸增大,到M點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa,水的電離達(dá)到最大值,后隨著NaOH的滴入,溶液的堿性逐漸增強(qiáng),溶液中水的電離程度逐漸減小,B錯(cuò)誤;

C.N點(diǎn)溶液為NaOHCH3COONa1:1物質(zhì)的量之比混合而成,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-),根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),將兩個(gè)式子合并,整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+),C錯(cuò)誤;

D.M點(diǎn)時(shí)溶液中水電離程度最大,說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CH3COONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿,二者的濃度相等,因此二者恰好中和時(shí)的體積相等,故M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是(  )

A.3體積和足量反應(yīng),必定生成2體積

B.使用合適的催化劑,可以提高提高原料的利用率

C.左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.v (B)2v (C)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及____________(填序號(hào))

a.離子鍵  b.共價(jià)鍵  c.配位鍵  d.金屬鍵 e.氫鍵  f.范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka1.1×1010,水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(”),其原因是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3 CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2

B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液: Mg2++2Cl + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ + Cl2

C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2+H2O+CO2+

D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO2OH CH3COONH4H2O+2Ag↓+3NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了緩解溫室效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) Hl=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3=__________。

(2)在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量,有______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入2mol CO28molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(3) ①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

300℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO28molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度_______(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

(4)300℃時(shí),如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH25.6molCH4、4.0molH2O(g),則v____v(“>”“<”“=”)。

(5)已知:200℃時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則H4___0(填“>”“<”“=”)。

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。

(6)該吸收液中離子濃度的大小排序?yàn)?/span>____________。將該吸收液蒸干,灼燒至恒重,所得固體的成分是_______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合,形成的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有

①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHO

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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