【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.用鍍錫鐵做罐頭盒,當(dāng)鍍層破壞后錫能對(duì)鐵提供保護(hù)
B.用銅作電極電解稀硫酸,發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4 CuSO4+H2
C.某原電池的電極材料分別為Mg和Al,則Mg一定做負(fù)極
D.某可逆反應(yīng)升高溫度,活化能大的方向化學(xué)反應(yīng)速率增大程度小

【答案】B
【解析】解:A、鍍錫鐵桶和鍍鋅鐵桶在鍍層破損后,鐵和錫、鐵和鋅構(gòu)成了原電池,其中鍍錫的鐵桶中,鐵為原電池的負(fù)極,更容易被腐蝕,故A錯(cuò)誤; B、用銅作電極電解稀硫酸,金屬銅是活潑電極,電解硫酸溶液在陰極上是硫酸中的氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),發(fā)生總反應(yīng)為Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑,故B正確;
C、原電池的電極材料分別為Mg和Al,若是氫氧化鈉作電解質(zhì),此則Mg不做負(fù)極,做正極,故C錯(cuò)誤;
D、可逆反應(yīng)升高溫度,吸熱方向化學(xué)反應(yīng)速率增大程度大,故D錯(cuò)誤.
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)△H=﹣a kJmol﹣1(a>0),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表,下列說(shuō)法正確的是(

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20


A.若起始時(shí)向容器中充入0.64 mol C,則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫,如果壓縮容器體積,B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
C.若起始時(shí)向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B,則達(dá)平衡時(shí) n(C)<0.48 mol
D.恒溫、恒容,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下,氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成:。下列敘述正確的是

A. 在該反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 在該反應(yīng)中,每當(dāng)生成2mol AlN,N2失去6mol電子

C. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)

D. AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中X是________,Ⅰ在植物細(xì)胞中主要是指___________。

(2)與Ⅳ相比,Ⅱ特有的元素是_____

(3)鑒定Ⅳ使用_______試劑,反應(yīng)呈現(xiàn)______色。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量相同的兩種氣體,在相同條件下,則它們必然 ( )

A. 具有相同數(shù)目的原子 B. 具有相同數(shù)目的分子

C. 具有相同的質(zhì)量 D. 都占22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.1×1011 , Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(Ag2CrO4)=1.9×1012Ksp(CH3COOAg)=2.3×103 , 下列敘述不正確的是(
A.濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)為0.11 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是(

A. SO2SiO2B. CO2H2OC. NaClHClD. NaOHNa2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)已知ClO2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體,常用于自來(lái)水消毒.實(shí)驗(yàn)室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,裝置如圖所示:
(i)燒瓶?jī)?nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(ii)B,C,E裝置中的試劑依次為
a、NaOH溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、CCl4 e、飽和石灰水
(iii)以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是

(2)用ClO2處理后的自來(lái)水中,ClO2的濃度應(yīng)在0.10~0.80mgL﹣1之間.用碘量法檢測(cè)水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1~3,加入一定量的碘化鉀溶液,振蕩,再加入少量指示劑后,用1.0×10﹣4molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定(己知:2S2O32+I2═S4O62+2I). (i)加入的指示劑是 , 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
(ii)碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是
(iii)已知滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3溶液16.30mL,則水樣中ClO2的濃度是mgL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種,在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②加入新制的Cu(OH)2懸濁液,沉淀不溶解③與含酚酞的NaOH溶液共熱時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺.下列敘述正確的是(
A.有甲酸乙酯和甲酸
B.有甲酸乙酯和乙醇
C.有甲酸乙酯,可能有乙醇
D.幾種物質(zhì)都有

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