【題目】常溫時,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×1011 , Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(Ag2CrO4)=1.9×1012Ksp(CH3COOAg)=2.3×103 , 下列敘述不正確的是(
A.濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)為0.11 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變

【答案】B
【解析】解:A.等體積混合濃度均為0.1molL1 , c(CH3COO)×c(Ag+)=0.01>2.3×103 , 一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀,故A正確;
B.0.001 molL1的KCl溶液中形成AgCl沉淀時,銀離子的濃度為c(Ag+)= =1.8×107mol/L,0.001 molL1的K2CrO4溶液中形成Ag2CrO4沉淀時,c(Ag+)= = ×105mol/L,則KCl溶液中形成AgCl沉淀時銀離子濃度小,即AgCl先達到飽和,應(yīng)先生成AgCl沉淀,故B錯誤;
C.Ksp〔Mg(OH)2〕=c(Mg2+)×c2(OH),c(OH)≥ =105 molL1 , 溶液的pH至少要控制在9以上,故C正確;
D.Ksp(AgCl)只受溫度的影響,與濃度無關(guān),所以在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變,故D正確;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是(
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl (g)△H2;△H1>△H2
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1; 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H2;△H1>△H2
③CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2;△H1<△H2
④t℃時,在一定條件下,將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2; Q1<Q2
A.①③④
B.①②④
C.②③④
D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是

A. 纖維素B. 蛋白質(zhì)C. 油脂D. 塑料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣(原理為:H2+Ca CaH2).查閱資料可知:
①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體
②氫化鈣要密封保存,接觸到水就反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣

請回答下列問題:
(1)請從以上裝置中選擇合適的裝置進行實驗,請按氣流方向連接順序g→→k→a(填儀器接口的字母編號).
(2)寫出該實驗中制備氫氣的離子方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(3)無水氯化鈣的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.用鍍錫鐵做罐頭盒,當(dāng)鍍層破壞后錫能對鐵提供保護
B.用銅作電極電解稀硫酸,發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4 CuSO4+H2
C.某原電池的電極材料分別為Mg和Al,則Mg一定做負極
D.某可逆反應(yīng)升高溫度,活化能大的方向化學(xué)反應(yīng)速率增大程度小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10、Ksp(AgI)=2.0×10﹣16 , 下列說法中正確的是(
A.含有大量Cl的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I(aq)向左移動,溶液中離子的總濃度會減小
C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I)= mol?L﹣1時,AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化
D.向濃度均為0.01 mol?L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)Cl開始沉淀時,溶液中I的濃度為1.25×10﹣8 mol?L﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙安妥明結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 ,可用于降低血液中的膽固醇,該物質(zhì)合成線路如圖所示:

已知:Ⅰ.
Ⅱ.RCH═CH2 RCH2CH2Br
Ⅲ.已知:C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍,且支鏈有一個甲基;I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I(C3H4O)能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng);K的結(jié)構(gòu)具有對稱性.試回答下列問題:
(1)寫出雙安妥明的分子式
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為;H的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是 , 反應(yīng)I→J的類型是
(4)反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為
(5)符合下列3個條件的H的同分異構(gòu)體有種.①與FeCl3溶液顯色;②苯環(huán)上只有兩個取代基;③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH,其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2、O2 混合氣體共20g和足量的Na2O2,用電火花引燃,使其完全反應(yīng)Na2O2增重8g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是()

A. 40% B. 33% C. 60% D. 36%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
CO2(g)+C(s,石墨)=2CO(g)△H=+172.5kJmol1
(1)請寫出CO與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)在一體積為10L的密閉容器中,通入一定量的CO和水蒸汽,在850℃時發(fā)生反應(yīng),容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)= , 請計算此時的平衡常數(shù)K=

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


(3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表.
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于狀態(tài);c1數(shù)值0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能是以下的原因(填字母),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 . (填字母)
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度.

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