【題目】一定溫度下，10L0.40mol/L的溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況下）如表所示：

t/min

0

2

4

6

8

10

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列說法不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A.0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

B.6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

C.反應(yīng)至6min時，

D.反應(yīng)至6min時，分解了50%

【答案】C

【解析】

A．分解的化學方程式為2H2O2 O2↑+H2O，0～4min內(nèi)反應(yīng)生成氧氣，消耗的物質(zhì)的量為1.536mol，平均反應(yīng)速率，A項正確；

B． 隨著反應(yīng)的進行，的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，6～10min的平均反應(yīng)速率，B項正確；

C． 反應(yīng)至6min時，=22.4L(1mol氧氣)，結(jié)合2H2O2 O2↑+H2O，消耗的為2mol，剩余為10L×0.40mol/L－2mol=2mol，易知反應(yīng)至6min時，，C項錯誤；

D． 反應(yīng)至6min時，分解了，D項正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:


時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率不相等

C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率

D. 20~25 min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同

B. 若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法中正確的是(　　)

A.能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的官能團有2種

B.1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.與互為同分異構(gòu)體

D.既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

(1)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達化學平衡的是________(填字母)。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗 1 mol

D.整個體系中乙烯的質(zhì)量分數(shù)一定

E.氣體的總壓強不變

F.氣體的摩爾質(zhì)量不變

(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①根據(jù)上圖判斷壓強大到小的順序是________，分析其原因_____。

②壓強為p1、溫度為60℃時，若乙酸的轉(zhuǎn)化率為40％，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為____。

③在壓強為p1、溫度超過80℃時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_____

④根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________(任寫出一條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，2min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 該電池能在高溫下工作

B. 該電池工作時，中間室中的Cl－移向右室

C. 正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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