【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

【答案】B

【解析】

A. HOCH2CN分子中有1個碳原子是不飽和碳原子，1個碳原子連兩個H原子，故分子中沒有手性碳原子，故A正確；

B. HOCH2CN分子中有1個，2個C-H鍵，1個C-C鍵，1個C-O鍵，1個H-O鍵，單鍵都是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，故1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，故B錯誤；

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4，故C正確；

D. HOCH2CN分子中其中與羥基（-OH）相連的一個碳為飽和碳原子，價層電子對數(shù)=4+0=4，雜化軌道類型為sp3，另外一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，價層電子對數(shù)為2，碳原子雜化軌道類型為sp，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（　�。�

A.B.

C.1s22s22p3D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖：

下列說法不正確的是

A.x、z、d三種元素能形成具有強氧化性的酸

B.g、h氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

C.e最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿

D.f的氧化物是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路由正極流向負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100 ℃、常壓下，將乙醇變?yōu)檎魵�，然后與乙烯以任意比例混合，混合氣體的體積為V L。使該混合氣體完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是

A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D. 無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為__。

（2）按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___，原因是___，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.用序號按要求回答下列問題：

（1）下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是________；含有非極性鍵的離子化合物的是________。

（2）下列變化過程：①碘的升華②NaCl固體溶于水③O2溶于水④HCl氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化銨受熱分解，化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價鍵的是________，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵的是________。

（3）Na2O2的電子式為________________________，用電子式表示H2O的形成過程：________________________________________________。

Ⅱ.有A、B、C、D、E五種微粒。已知：

①當A微粒失去3個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；

②當B微粒得到1個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；

③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。請回答：

（1）寫出這五種微粒的符號：

A______，B______，C______，D______，E______。

（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（3）A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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