【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法中正確的是(　　)

A.能和碳酸氫鈉溶液反應的官能團有2種

B.1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應

C.與互為同分異構(gòu)體

D.既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生氧化反應

【答案】D

【解析】

A．由題可知，該有機物的結(jié)構(gòu)中能與碳酸氫鈉溶液反應的僅羧基一種官能團，A項錯誤；

B．由題可知，該有機物中能夠與氫氣加成的僅碳碳雙鍵一種官能團；因此，1mol該有機物最多能與1molH2發(fā)生加成，B項錯誤；

C．由有機物的結(jié)構(gòu)可知，其不飽和度為3，而的不飽和度為5，因此二者一定不互為同分異構(gòu)體，C項錯誤；

D．由題可知，該有機物中含有羧基和羥基，因此可以發(fā)生取代反應；該有機物中含有碳碳雙鍵，因此易被氧化；綜上所述該有機物，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生氧化反應，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應物，發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器甲

容器乙

容器丙

反應溫度/℃

400

400

500

反應物投入量

1molN2，3molH2

4molNH3

1molN2，3molH2

平衡時v(正)(H2)/mol/(Ls)

v1

v2

v3

平衡時c(NH3)/(mol/L)

c1

c2

c3

平衡時總壓強P/Pa

P1

P2

P3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

a1(N2)

a2(NH3)

a3(N2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列關(guān)系正確的是

A. v1<v2，c1<2c2 B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3， P2>2P3 D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應的化學方程式為______________。

(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_________。

(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗X，同時生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

(1) 若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應式為______________________________。

(2) 若開始時開關(guān)K與b連接，總反應的離子方程式為________________________________。

(3) 有關(guān)上述實驗(2)的下列說法，正確的是（填序號）_________。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(4) 該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為____________________________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______導出。

③若將甲醇和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池，則電池負極的電極反應式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，則下列說法正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應速率為

B.用物質(zhì)B表示的反應速率為

C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極

B.A為電池的正極，發(fā)生還原反應

C.A極的電極反應式為：

D.當外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10L0.40mol/L的溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況下）如表所示：

t/min

0

2

4

6

8

10

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列說法不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A.0～4min內(nèi)的平均反應速率

B.6～10min內(nèi)的平均反應速率

C.反應至6min時，

D.反應至6min時，分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量的二氧化硫，進行脫硫處理可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。

（1）H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH=a kJ·mol－1；H2S(g)＝H2(g)＋S(s) ΔH=b kJ·mol－1；H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol－1；寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：_______。

（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox）能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，若2 mol ZnFe2Ox與足量SO2可生成2 mol ZnFe2O4和1.0 mol S，則x＝_______。

（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n)H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4，吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為______g。

②利用如所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式______；若用甲烷燃料電池作電源（電解質(zhì)溶液呈堿性），負極的反應式為_______。

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