10．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實方案．

分析 工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結合流程可知，第一步操作為過濾，過濾出Cu，F(xiàn)e，濾液是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應，銅不反應，第二步操作為過濾，得到Cu，濾液中主要含F(xiàn)eSO4，第三步操作為蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，以此來解答．

解答 解：工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，根據(jù)流程圖中可以知道，完成回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2++Fe=Fe2++Cu，分離固體和液體用過濾，過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na+，鐵與硫酸反應，與銅不反應，鐵粉、銅中加H2SO4，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，得到FeSO4，第三步操作為蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，簡單方案具體如下：，


故答案為：．

點評 本題考查回收硫酸亞鐵和銅的實方案設計，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離提純的方法，特別是過濾和蒸發(fā)結晶操作，注意把握所使用儀器和操作步驟．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）滴定HCl溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”）．
（2）a=20.00mL．
（3）c（Na+）=c（CH3COO-）的點是D．
（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）如果用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，在滴定過程中，下列4種離子的物質(zhì)的量濃度排序不正確的是bd．
a．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
b．c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
c．c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（6）0.1mol•L-1 NaOH溶液1L用a L水或者用pH=2鹽酸b L中和都能使其pH=12，則$\frac{a}$=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為3：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應為（　�。�
A．1：1B．1：3C．3：1D．9：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水．已知室溫下  1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
（2）13g C2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659kJ的熱量，該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式為
C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol•L-1H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
B．物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體
C．摩爾是七個基本物理量之一
D．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A．H2O分子的中心原子形成sp2雜化軌道
B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子中電子總數(shù)為10．Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．試回答：
（1）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E：
①E的電子式為，化學鍵類型為共價鍵；
②工業(yè)上制取E的化學方程式為（注明反應條件）：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；
③干燥E時使用的干燥劑為堿石灰；
（2）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，但長期使用會增加土壤的酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）將9g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全反應后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．含有5.418×1023個質(zhì)子的OH-的物質(zhì)的量為0.9mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．判斷下列物質(zhì)所屬類別：
水氧化物、氯化氫酸、氧化鈉堿性氧化物、二氧化碳酸性氧化物、二氧化硫、酸性氧化物氯化鎂鹽、氯化鐵鹽、氯化銨鹽、氫氧化鈣堿、硫酸酸、鹽酸混合物、硫酸銅鹽、碳酸鈉鹽、硝酸銀鹽、高錳酸鉀鹽、氯酸鉀鹽．

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