Question

15．下列各項敘述中，正確的是（　�。�

• A． H₂O分子的中心原子形成sp²雜化軌道
• B． 在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
• C． 鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
• D． 原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

Answer 1

分析 A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；
B．在同一電子層上運動的電子，如不在同一軌道，則自旋方向可能相同；
C．由基態(tài)成為激發(fā)態(tài)，吸收能量；
D．原子最外層電子排布是5s¹的元素，為Rb，對應的堿為強堿，可與氫氧化鋁反應．

解答 解：A．H₂O中O原子的價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，故A錯誤；
B．在同一電子層上運動的電子，如不在同一軌道，則自旋方向可能相同，如2p³，故B錯誤；
C．由基態(tài)成為激發(fā)態(tài)，吸收能量，故C正確；
D．氫氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鹽，原子最外層電子排布是5s¹的元素，為Rb，對應的堿為強堿，可與氫氧化鋁反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子的雜化類型以及原子核外電子的排布，題目難度中等，本題注意把握原子核外電子的排布規(guī)律以及元素周期的遞變規(guī)律．