Question

18．（1）甲硅烷（SiH₄）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)水．已知室溫下  1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
（2）13g C₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)，放出659kJ的熱量，該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，可寫出熱化學(xué)方程式；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；根據(jù)13g乙炔燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱659kJ，計(jì)算1mol乙炔燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；
（3）中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱，以此書寫中和熱的熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）1g甲硅烷的物質(zhì)的量為：n=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，則1mol甲硅烷燃燒放出的反應(yīng)熱為$\frac{44.6KJ}{\frac{1}{32}mol}$=1427.2 kJ/mol，
所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol；
（2）1mol乙炔為26g，在25℃、101kPa下，13g乙炔燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱659kJ，則26g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱659kJ×32=1318kJ，即完全燃燒1mol乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放熱1318KJ，所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318 kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318 kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查中和熱、燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫問(wèn)題，本題難度中等，注意準(zhǔn)確理解中和熱和燃燒熱的概念．