3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，則a＞b
D．已知P（紅磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

分析 A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水；
B、醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸熱，據(jù)此回答；
C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，據(jù)此比較大�。�
D、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量，據(jù)此回答．

解答 解：A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，氫氣燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸熱，含40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，故B正確；
C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，即碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量多，焓變?yōu)樨?fù)值，比較大小，則a＜b，故C錯(cuò)誤；
D、已知P（紅磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，產(chǎn)物白磷的能量高于反應(yīng)物的能量，紅磷比白磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析，物質(zhì)穩(wěn)定性和能量高低有關(guān)，注意焓變?yōu)樨?fù)值，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知T、X、Y、Z、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出與Y2互為等電子體的分子式CO．
（2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒(méi)有氫鍵．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號(hào)）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是sp；sp3．
③在方框內(nèi)畫(huà)出[QZ4]2-的空間構(gòu)型（用虛線表示空間構(gòu)型的輪廓）并表示出中心離子與配原子之間的化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈉在空氣中充分燃燒時(shí)先熔化再燃燒，最后所得的產(chǎn)物只有Na2O2
B．金屬鈉不能保存在密閉容器中，應(yīng)保存在煤油中
C．鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑
D．鐵在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H2．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是ACD（填字母序號(hào)）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出ab段反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)加入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A．KClO3B．CH3ClC．CCl4D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）
（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．HSO3-與ClO-恰好反應(yīng)
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO過(guò)量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
序號(hào)實(shí) 驗(yàn)操作現(xiàn) 象結(jié) 論
①加幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生I或Ⅱ
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩 Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩 Ⅱ
④滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩溶液為紫色
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HS03-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb，的相對(duì)大�。撼叵拢胮H試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．甲、乙兩燒杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉質(zhì)量為（　　）
A．6.75 gB．4.05gC．2.70 gD．1.80 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應(yīng)后收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol•L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和．
（1）寫(xiě)出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）計(jì)算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）求鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．）

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