【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（ ）

所含離子

Cl－

SO42－

H+

M

濃度 /（mol·L－1）

2

1

2

1

A. Na+ B. Fe3＋ C. NO3－ D. Mg2+

【答案】D

【解析】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，單位體積內(nèi)陰離子所帶總電量大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項可知，M為Mg2+，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A.很多城市對廢舊電池進行回收處理

B.許多國家對廢舊塑料垃圾進行了深埋處理

C.現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭

D.許多地方政府出臺相關(guān)法規(guī)來保護生物物種多樣性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 其中H2SO4在反應(yīng)中體現(xiàn)性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于海水綜合利用問題，下列說法錯誤的是（ ）

A.從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B.在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C.除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D.第③④步的目的是為了濃縮富集溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語準確的是

A.鐵觸煤B.氨鹽

C.硬脂酸D.活性碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，除去Mg2+所用試劑為 ．
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時，陰極反應(yīng)為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前，則可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體應(yīng)在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgCl2、KCl、K2SO43種鹽配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，則溶液中n(SO42－)應(yīng)為

A. 0.5 molB. 0.25 mol

C. 0.15 molD. 1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。

（1）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學式是___________；被還原的元素是___________。

（2）用雙線橋標出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標準狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。

（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應(yīng)，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲圖中①、②、③、④表示不同化學元素所組成的化合物，乙圖表示由四個單體構(gòu)成的化合物。以下說法錯誤的是

A. 若甲圖中的②是良好的儲能物質(zhì)，則②是脂肪

B. 若甲圖中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能，則④可用無水乙醇提取

C. 若①是乙圖中的單體，則乙表示的化合物為多（或四）肽

D. 若③是脫氧核苷酸，則由③組成的乙徹底水解后的產(chǎn)物有5種

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