Question

【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，除去Mg2+所用試劑為 ．
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時，陰極反應為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復至電解前，則可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體應在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）2H2O+2e﹣═H2+2OH﹣；通入一定量的HCl氣體
（3）HCl；抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向進行
（4）A
【解析】解：（1）因用蒸發(fā)結晶的方法可以從海水中獲得食鹽，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，除去Mg2+所用試劑為C，
所以答案是：C；
（2.）電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應是2Cl﹣﹣2e→Cl2 ， 與負極相連的陰極發(fā)生的反應是：2H++2e→H2 ． H+不斷消耗，使得溶液中[OH﹣]增大，電解中外溢的是Cl2、H2 ， 所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子；
所以答案是：2H2O+2e﹣═H2+2OH﹣；通入一定量的HCl氣體；
（3.）直接加熱MgCl23H2O晶體得不到無水MgCl2的原因是，加熱生成的水中氯化鎂水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂，MgCl26H2O晶體在HCL氣流中加熱脫水，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2 ， 6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2；該氣體的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2OMg（OH）Cl+HCl正向進行；
所以答案是：HCl；抑制水解平衡MgCl2+H2OMg（OH）Cl+HCl正向進行；
（4.）能和金屬鎂發(fā)生反應的氣體：氮氣、氧氣、二氧化碳，所以可以用氫氣做鎂蒸氣的冷卻劑，所以答案是：A．