4．有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：
（1）A、C的元素符號(hào)分別為H、Na、
（2）B2-的電子式為，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．

分析 有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，則B為O、C為Na；B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，則D的質(zhì)子數(shù)=8+11=19，故D為K元素，A原子失去1個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，以此解答該題．

解答 解：有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，則B為O、C為Na；B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，則D的質(zhì)子數(shù)=8+11=19，故D為K元素，A原子失去1個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，
（1）由上述分析可知，A、C的分別是H、Na，故答案為：H；Na；
（2）O2-的電子式為；K原子核外電子數(shù)為19，根據(jù)能量最低原理，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）將一小塊鈉投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）工業(yè)上電解食鹽水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）稀鹽酸溶液中加入少量的偏鋁酸鈉溶液AlO2-+4H+═Al3++2H2O
（4）鋁投入氫氧化鈉溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）二氧化錳與濃鹽酸制氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按要求完成下列填空：
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3   
用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：
體積最大的是②；密度最大的是②；
質(zhì)量最小的是④；含氫原子數(shù)最多的是①．
（2）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為1：1，分子個(gè)數(shù)之比為3：2，氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為27g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子
B．互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等
C．40K和40Ca原子中的中子數(shù)相等
D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將26.1克MnO2與500毫升12摩/升的濃鹽酸共熱，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{加熱}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，則：
（1）完全反應(yīng)后可生成氯氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為多少？
（3）如果不考慮氯化氫的損失，在反應(yīng)后的溶液里加入過量的硝酸銀溶液，能生成氯化銀深沉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O （填元素符號(hào)）
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是HCl（填化學(xué)式），用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬?gòu)?qiáng)的事實(shí)Cl2+H2S=S↓+2HCl（一個(gè)或兩個(gè)方程式均可）
（6）表示①與⑦形成的化合物的電子式，寫出它的一種用途做溶劑、滅火劑等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．元素的最高正化合價(jià)：③=⑤D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某一反應(yīng)2A+B═2C，開始時(shí)A的濃度4mol/L，2min后測(cè)得A的濃度為3mol/L，請(qǐng)分別用A、B、C的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率，v（ A）=0.5mol/（L•min） v（B）=0.25mol/（L•min）  v（ C）=0.5mol/（L•min）．

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