工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題:

(1)酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
①寫(xiě)出酸性條件下H2O2與Fe2反應(yīng)的離子方程式:___________。
②25 ℃時(shí),pH=3的溶液中,c(Fe3)=________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。
(3)若沒(méi)有凈化Ⅱ操作,則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是_________________。
⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有________________。
(13分,第(1)小題3分,其余每空2分)
(1)ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(2)①H2O2+2Fe2+2H=2Fe3+2H2O;②4.0×10-5;③Fe(OH)3膠體(沉淀)具有吸附性;(3)制取的鋅含銅等雜質(zhì);(4)H2SO4、ZnSO4  (每空2分,共12分)
(1)根據(jù)信息,酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽,這兩種鹽分別為硫酸鋅、硫酸鐵,即ZnFe2O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3 +4H2O,
答案為:ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3 +4H2O;
(2)①亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2+2H═2Fe3+2H2O,答案為:H2O2+2Fe2+2H═2Fe3+2H2O;
②氫氧化鐵的溶度積Ksp[Fe(OH)3 ]=4.0×10-38,pH=3的溶液中,氫氧根離子的濃度為1×10-11mol·L-1,c(Fe3)=mol·L-1=4.0×10-5mol·L-1,
答案為:4.0×10-5;
③由于生成的Fe(OH)3膠體(沉淀)具有吸附性,所以?xún)艋裆傻某恋碇羞含有溶液中的懸浮雜質(zhì),答案為:Fe(OH)3膠體(沉淀)具有吸附性;
(3)由于鋅焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物,反應(yīng)后溶液中存在銅離子,沒(méi)有凈化Ⅱ操作,電解制取的鋅中會(huì)含有銅等雜質(zhì),答案為:制取的鋅含銅等雜質(zhì);
(4)通過(guò)制取金屬鋅的流程圖示可以知道,可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外,含有硫酸、硫酸鋅,
答案為:H2SO4、ZnSO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是:(      )
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B
向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C
測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH
比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱
D
將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下:

(1)下列溶解銅屑的兩種方案中,方案二的優(yōu)點(diǎn)是               。(答兩點(diǎn)即可)
方案一:向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
方案二:向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
(2)測(cè)定硫酸銅晶體( CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟確定:
Ⅰ.稱(chēng)取0.4820 g樣品置于小燒杯中,加入適量稀硫酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全;
Ⅱ.過(guò)濾并洗滌沉淀;
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒,再轉(zhuǎn)入高溫爐中,一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重,得到BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。
回答下列問(wèn)題:
①計(jì)算CuSO4·xH2O中的x=        (要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
②步驟Ⅲ中,如果空氣不充足和溫度過(guò)高,可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,若其他操作均正確,則x的測(cè)定結(jié)果將      (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
將SO2通入品紅溶液中,品紅褪色;加熱褪色后品紅溶液,溶液恢復(fù)紅色
證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
B
常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生
證明常溫下KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3)
C
常溫下測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH
證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D
將濃硫酸和碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁
檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置_______(填寫(xiě)裝置代號(hào)),生成氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________;
②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱(chēng)為_(kāi)______________。
(3)H2O2的作用是____________________________________________________。
(4)除鐵過(guò)程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
(5)已知溶液a中含有CO32、SO42兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為_(kāi)______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A.甲圖:驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO
B.乙圖:實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
C.丙圖:驗(yàn)證鋼鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
D.丁圖:證明在相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

2012年冬天,我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中,SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測(cè)定空氣中的SO2含量,有三位同學(xué)分別采用了以下測(cè)定方法。
I.氧化還原法:甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液,甲同學(xué)應(yīng)稱(chēng)量I2    g(精確到0.001),選擇_______mL的容量瓶進(jìn)行配制。該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為       (用化學(xué)方程式表示),該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO2     性。
(2)在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確,并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤的情況下,利用上述裝置所測(cè)定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低,請(qǐng)分析其中可能的原因            .
Ⅱ.重量法:乙同學(xué)擬用右圖所示簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作如下:按圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱(chēng)量,得白色固體0.182mg。
(3)取樣處空氣中SO2含量為      mg/L(精確到0.001)。
(4)已知,常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c(SO2-3)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H­2O2吸收SO2,直接用0.1mol/L BaCl2溶液來(lái)吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行                          .
III.儀器法:丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理,根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來(lái)準(zhǔn)確測(cè)量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(5)請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽(yáng)離子。
(1)在下表中寫(xiě)出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
限選試劑:新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié) 論
步驟I:取少量待檢液于試管中,        
                                    。
                     
                     
溶液中含有Fe2+
步驟II:取少量待檢液于試管中,        
                                     。
                     
                     
溶液中含有NH4
 
【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù):
查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知:2MnO4+5H2O2+6H= 2Mn2+8H2O+5O2
操作①:取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋?zhuān)偌酉×蛩崴峄?br />操作②:用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;
操作③:用同樣方法滴定,四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列問(wèn)題:
(2)操作②中,開(kāi)始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢,隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快,最有可能的原因______________________。
(3)滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是       (填序號(hào))。
A.50mL酸式滴定管                 B.50mL堿式滴定管  
C.25mL酸式滴定管                 D.25mL堿式滴定管
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有         (填序號(hào))。
A.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈,未用H2O2溶液潤(rùn)洗  
C.滴定速度過(guò)快,又未搖勻,停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D.滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
(5)分析數(shù)據(jù),計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
⑴將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有              、             。
⑵取10.00mL待測(cè)液:用經(jīng)過(guò)                 (填寫(xiě)操作名稱(chēng))的堿式滴定管量取至錐形瓶中,并加入2-3滴甲基橙。
⑶用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的       ,右手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視                   ,直到            為止,可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)。
⑷根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為                    。
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
⑸判斷上述標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿的過(guò)程中,下列操作引起的誤差(填"偏大"、"偏小" "無(wú)影響"或"無(wú)法判斷")
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視             
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管          
③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶            
④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面          
⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁         

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同步練習(xí)冊(cè)答案