(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有         (填代號)。
(2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為           mL(保留一位小數(shù));
現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是       。(填代號)
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到          mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒       。轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯和    2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度        cm處,改用         滴加蒸餾水到凹液面的最低點與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后,把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽。
(4)定容時,俯視刻度線,所配溶液的物質(zhì)的量濃度將       (選填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(1)②⑦⑧。(2分) (2)5.4(2分);。(1分)
(3)500 mL,引流玻璃棒。1-2cm,膠頭滴管。(每空1分)
(4)偏高(2分)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)實驗室用固體燒堿配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL,回答下列問題:
(1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量         g。
(2)有以下儀器和用品:①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平。配制時,必須使用的儀器或用品有       (填序號),還缺少的儀器是         
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是                     。
(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨振蕩,其正確的操作順序為                      。
(5)配制過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是         (填序號)
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)實驗室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。
(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶:①100 mL,②250mL,③500 mL,④1000 mL,本實驗選用______。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有________________________ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號),其作用為__________________________。
(5)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時,物碼倒置(1 g以下用游碼)________________________________
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤洗________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(16分) I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步驟如下:
①       灼燒瓷坩堝至恒重,稱得坩堝的質(zhì)量
② 稱取BaCl2·nH2O并在燒杯中溶解,加鹽酸處理
③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④ 靜置,                    
⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中,經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后,繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重,稱重
⑥ 計算
請回答下列問題:
(1)省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果_______(填“偏高”、“不變”或“偏低”)。
(2)第④步靜置后的操作是                    。
(3)第⑤步灼燒溫度不超過900℃,是因為_______________________
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等陰離子中的若干種。
(4)寫出氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式:                        
(5)已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取少量待測液放入試管1中,滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。
若不出現(xiàn)渾濁,則溶液中不存在SO32-
若出現(xiàn)渾濁,則溶液中可能含有SO32-。
步驟2:若出現(xiàn)渾濁,靜置一段時間后,將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,再加入             。
 
步驟3:
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是 (    )
A.裝置①中,d為陰極、c為陽極
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、N2、、HCl、NO2等氣體
C.裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,(NH3和HCl不溶于CCl4)并可防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過使用質(zhì)量分數(shù)為98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的操作步驟,其正確的操作順序是                         (填序號)。
A.把容量瓶活塞塞上,反復(fù)搖勻后,裝貼標(biāo)簽以保存
B.加入蒸餾水進容量瓶中進行定容,待水面離刻度線只有1~2厘米時,采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
C.在燒杯中注入適量的蒸餾水,用量筒準(zhǔn)確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中,并不停地攪拌使之稀釋均勻
D.通過計算需要量取98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸13.3ml
E.待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后,通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml的容量瓶中
F.把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.1 mol·L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________0.1 mol·L1;溶解NaOH后在未降至室溫時,立即將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L1。
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是       (填寫標(biāo)號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要進行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)。現(xiàn)設(shè)計一個除雜質(zhì)的方案,把鹽溶于水,過濾成澄清溶液,再進行下列各步驟的處理:①加入氯化鋇溶液至沉淀完全;②用鹽酸調(diào)節(jié)pH至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④過濾沉淀;⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全;⑥蒸發(fā)濃縮使NaCl晶體析出。對上述各處理步驟的順序安排合理的是    
A.①②③④⑤⑥  B.③①⑤④②⑥  C.②①③④⑤⑥D.②③⑤④①⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)某同學(xué)用10 mol·L-1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L-1的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:
⑴ 需要量取濃鹽酸________ mL。
⑵配制該稀鹽酸時使用的儀器有______mL量筒(量筒可供選擇的規(guī)格有10mL.,30mL,50mL,100mL)、燒杯、玻璃棒,還必須用到的玻璃儀器有______________、______________。
⑶定容時應(yīng)在______________處改用______________(實驗儀器)滴加至                                。
⑷ 取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為________ 克,設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4,請按要求填空:
(1)所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為              ,配制時所需濃硫酸的體積為      mL。(均保留一位小數(shù))
(2)實驗中需要用到的定量儀器有                                           。
(3)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有什么影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉(zhuǎn)移、定容。(                 
②定容時俯視刻度線。(                  
(4)若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是               。
(5)若實驗操作全部無誤,最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽,請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下(如右圖)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案