【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示物質(zhì)的化學(xué)式為AX3的是__________。

(2)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,請(qǐng)完成以下各題。

①該晶胞實(shí)際擁有的銅原子數(shù)是_________個(gè)。

②該晶胞稱為_____________。(填序號(hào))

A.六方晶胞

B.體心立方晶胞

C.面心立方晶胞

③我們?cè)诰w結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元,金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上,(圖示如下圖)這類(lèi)金屬晶體中原子的空間利用率是_____________。

【答案】b 4 C 74%

【解析】

(1) a:每個(gè)白色小球被3個(gè)黑色小球共用,每個(gè)黑色小球被6個(gè)白色小球共用,則黑色小球和白色小球個(gè)數(shù)之比為3:6=1:2,則化學(xué)式為AX2;

b:每個(gè)白色小球被2個(gè)黑色小球共用,每個(gè)黑色小球被6個(gè)白色小球共用,則黑色小球和白色小球個(gè)數(shù)之比為2:6=1:3,則化學(xué)式為AX3;

故答案為b

(2)①用切割分?jǐn)偡?/span>可知,頂點(diǎn)的銅原子被8個(gè)晶胞占有,面心的銅原子被2個(gè)晶胞占有,該晶胞實(shí)際擁有的銅原子數(shù)是8×1/8+6×1/2=4;

故答案為4;

②銅原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,該晶胞稱為面心立方晶胞;

故答案為:C;

③根據(jù)側(cè)面圖可知,晶胞面心的銅原子與頂點(diǎn)的銅原子相切,設(shè)正立方體邊長(zhǎng)為a,則晶胞體積為a3,銅原子半徑,每個(gè)正立方體包括金屬原子8×1/8+6×1/24(個(gè)),銅原子的總體積,即球體體積共,則空間利用率為;

故答案為:74%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AlCl3MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,理論上,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下,bNaOH的體積為1L,則下列判斷正確的是

( )

A.混合溶液中Al3的物質(zhì)的量為0.2mol

B.NaOH的濃度為0.5 mol/L

C.b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D.圖中線段oa:ab5:1

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【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

13 ②23、14、27、萑我獗

A.①④B.C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol過(guò)氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是 ( )

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8③8,④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生 4.48 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_______,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中,有 0.58 g 白色難溶物析出,向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示:

請(qǐng)計(jì)算:

(1)混合物中 MgCl2 的質(zhì)量__________g;

(2)P 點(diǎn)表示鹽酸加入的體積_________ml。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl晶體中Na+Cl-都是等距離交錯(cuò)排列,若食鹽的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1,食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5 g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少?_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】十八大以來(lái),各地重視“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國(guó),我國(guó)每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境,F(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術(shù)通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1,ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2,ΔH2= -175.6kJ·mol1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g);△H=__________kJmol-1;該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”“任意溫度”)可自發(fā)進(jìn)行。

2)恒溫密閉容器中,加入足量CaSO4和一定物質(zhì)的量的CO氣體,此時(shí)壓強(qiáng)為p0tmin中時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)COCO2體積分?jǐn)?shù)相等,CO2SO2體積分?jǐn)?shù)的2倍,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp________(對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=p·x(B),p為平衡總壓強(qiáng),x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

3)圖11000K時(shí),在恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)IIIc(SO2)隨時(shí)間的變化圖像。請(qǐng)分析圖1曲線中c(SO2)在0t2區(qū)間變化的原因___________________。

4)圖2為實(shí)驗(yàn)在恒容密閉容器中,測(cè)得不同溫度下,反應(yīng)體系中初始濃度比SO2體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是______________________。

A.當(dāng)氣體的平均密度不再變化,反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.提高CaSO4的用量,可使反應(yīng)I正向進(jìn)行,SO2體積分?jǐn)?shù)增大

C.其他條件不變,升高溫度,有利于反應(yīng)I正向進(jìn)行,SO2體積分?jǐn)?shù)增大,不利于脫硫

D.向混合氣體中通入氧氣(不考慮與SO2反應(yīng)),可有效降低SO2體積分?jǐn)?shù),提高脫硫效率

5)圖1中,t2時(shí)刻將容器體積減小至原來(lái)的一半,t3時(shí)達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和,如圖所示,則下列敘述正確的是

A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

B.V1V2,則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸

C.若實(shí)驗(yàn)①中,V=V1,則混合液中c(Na+)=c(A)

D.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液,可能溶液呈酸性

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