5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O

分析 A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水；
B．反應生成的次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
D．亞硫酸鋇被稀硝酸氧化成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉、一水合氨、水，正確的離子反應為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故A錯誤；
B．Cl2通入水中，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意反應物過量情況對生成物的影響，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．NaClB．CuC．NaOHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、10，則下列表達式錯誤的是（　�。�
A．Z-+H2O═HZ+OH-B．HY+H2O═H3O++Y-
C．常溫下，電離度：HX＞HY＞HZD．HX+Z-→X-+HZ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液
B．實驗室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液
C．用導線將電解池和電池連接，電子從電池的負極流向電解池的陽極
D．用以下反應制取硫酸銅：2Cu+O2═2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合綠色化學的理念

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．56g鐵被氧化時，失去電子數(shù)目一定是2NA
B．常溫常壓下，71g Cl2中含電子總數(shù)為34NA
C．標準狀況下，2.24L SO3中，含分子總數(shù)為0.1NA
D．CnH2n+2分子中含有共價鍵數(shù)為（3n+1）NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L SO3含有的原子數(shù)為4NA
B．78 g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為4NA
C．過氧化鈉與CO2反應生成32g O2，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．密閉容器中，標準狀況下22.4L SO2和11.2LO2 在加熱、有催化劑的條件下充分反應，容器中的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應如圖1：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．  
②乙醚沸點34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當空氣中含量為1.83～48.0%時易發(fā)生爆炸．  
③石蠟油沸點高于250℃
④苯甲醇沸點為205.3℃
實驗步驟如下：
①向圖2所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進行，加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進行實驗步驟③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續(xù)升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產(chǎn)品A．
④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需分液漏斗（儀器名稱）．
（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應完的苯甲醛，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生的原因．
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是吸收水分，錐形瓶上要加塞的原因是防止乙醚揮發(fā)與空氣混合，發(fā)生爆炸，產(chǎn)品A為苯甲醇．
（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為水浴加熱；蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是石蠟油油浴加熱．
（5）步驟④中提純產(chǎn)品B時所用到的實驗方法為重結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將一定量金屬銅溶于50mL11.0mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，收集到氣體4.48L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1.0mol/L．假設反應后溶液的體積仍為50mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．373K時，某1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前20s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為0.01mol/L•s，
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為0.12，
（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同）．NH3的平衡濃度增大．
（4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為吸熱（填“放熱反應”或“吸熱反應”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是ab（其它條件相同）
a．升高溫度     b．擴大容器的體積      c．加入合適的催化劑       d．再充入N2．

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