20．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．56g鐵被氧化時(shí)，失去電子數(shù)目一定是2NA
B．常溫常壓下，71g Cl2中含電子總數(shù)為34NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中，含分子總數(shù)為0.1NA
D．CnH2n+2分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為（3n+1）NA

分析 A．1mol鐵完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA；
B．71g Cl2中含電子總數(shù)為$\frac{71g}{71g/mol}×34{N}_{A}$=34NA；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3是固體，不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算；
D．CnH2n+2分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為3n+1．

解答 解：A．56g鐵為1mol，1mol鐵完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，反應(yīng)失去了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，71g Cl2中含電子總數(shù)為$\frac{71g}{71g/mol}×34{N}_{A}$=34NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3是固體，不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．CnH2n+2分子中含有2n+2g個(gè)C-H鍵，n-1個(gè)C-C鍵，共價(jià)鍵數(shù)共為3n+1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣曾在戰(zhàn)爭(zhēng)中被用于制造毒氣彈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．固體碘與NH4Cl的混合物可以用加熱升華的方法分離
B．過(guò)濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中
C．可以用米湯檢驗(yàn)含碘食鹽中的碘元素
D．水銀灑落時(shí)，可在其表面覆蓋一層硫粉進(jìn)行處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+C（g），且達(dá)到平衡．當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則（　�。�
A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用鉑電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量）時(shí)，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陽(yáng)極上有氣泡冒出且溶液的pH升高的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．AgNO3D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面兩種處理方案，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、利用廢液再生刻蝕液

（1）試劑2是HCl，固體B是Cu，通入的氣體C是Cl2．（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Ⅱ、利用廢液制備CuCl2•2H2O晶體
已知：有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：
Fe3+Cu2+Fe2+
開(kāi)始沉淀的pH2.75.48.1
沉淀完全的pH3.76.99.6
實(shí)驗(yàn)方案：

（1）為確保產(chǎn)品的純度，試劑1為B，試劑2為D（填字母）．
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
（2）固體A的化學(xué)式為Fe（OH）3．為使A完全沉淀，調(diào)節(jié)pH的范圍是[3.7，5.4）．
（3）操作Ⅰ依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．操作Ⅰ整個(gè)過(guò)程中用到的硅酸鹽儀器除了漏斗、燒杯、酒精燈外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（4）使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少CuCl2•2H2O 因溶于水而損失，且有利于后續(xù)干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡金屬元素與非金屬元素之間都形成離子鍵
B．形成離子鍵的微粒必須是金屬陽(yáng)離子與陰離子
C．含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價(jià)鍵
D．非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價(jià)值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類(lèi)）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景．二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，無(wú)毒、不導(dǎo)電并且沒(méi)有可燃性．但是金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒．其中還原產(chǎn)物是碳．
Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是MgO
②請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時(shí)，用量不同其生成的產(chǎn)物不同．
取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca（OH）2的溶液，一份通入過(guò)量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖1所示

寫(xiě)出沉淀變化由a到b的離子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過(guò)量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，請(qǐng)?jiān)趫D2中繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系；并寫(xiě)出與上圖中不同曲線處對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

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