【題目】烴基異構(gòu)化是當(dāng)前環(huán)保的急切要求,正戊烷異構(gòu)化為異戊烷的熱化學(xué)方程式是: CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3 △H=-7.1 kJ·mol-1

(1)正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)選擇的溫度條件是____________。

(2)由于副反應(yīng)較為復(fù)雜,提髙產(chǎn)率的最佳方法是____________。

(3)如果提高溫度,反應(yīng)速率___________,轉(zhuǎn)化率___________(填“升高"“不變”或“降低” ),同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生積炭現(xiàn)象,假如在反應(yīng)物中摻入一定量水,則可以減弱這種現(xiàn)象,理由是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)在573 K時(shí),正戊燒轉(zhuǎn)化率為54%,則此時(shí)平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】 相對(duì)低溫或低溫 低溫高效催化劑或催化劑 加快 降低 C+H2OCO+H2 1.2

【解析】(1)CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3 △H=-7.1 kJ·mol-1 是放熱反應(yīng),降溫平衡正向移動(dòng),正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)選擇的溫度條件是相對(duì)低溫或低溫;(2)由于副反應(yīng)較為復(fù)雜,提髙產(chǎn)率的最佳方法是低溫高效催化劑或催化劑;(3)如果提高溫度,平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)速率加快,但轉(zhuǎn)化率降低,積碳在高溫下與水反應(yīng),生成氫氣和一氧化碳,C+H2OCO+H2 ;

(4)在573 K時(shí),正戊燒轉(zhuǎn)化率為54%,產(chǎn)物為0.54份,余下的為1-0.54=0.46,則此時(shí)平衡常數(shù)為0.54/0.46=1.2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔) 4Na O2↑+ 2H2O;后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:3Fe 4NaOH Fe3O4 2H2 4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽(yáng)極發(fā)生電解反應(yīng)2OH-2e===H2↑+O2

B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖),電解槽中石墨極為陰極,鐵為陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

A. 在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42-=PbSO42e

B. 在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板

C. 在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42e=PbSO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于二氧化硫和氯氣的下列說(shuō)法中正確的是

A. 都能使高錳酸鉀溶液褪色B. 都能使溴水褪色

C. 都能使品紅溶液褪色D. 都能使?jié)駶?rùn)紅色布條褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是(  )

A. 分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

B. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高

C. 離子晶體中含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵

D. 金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)發(fā)展史的說(shuō)法錯(cuò)誤的是網(wǎng)]

A. 中國(guó)科學(xué)家成功合成了結(jié)晶牛胰島素,標(biāo)志著人類(lèi)合成蛋白質(zhì)時(shí)代的開(kāi)始

B. 德國(guó)化學(xué)家李比希提出運(yùn)用同位素示蹤法研究化學(xué)反應(yīng)歷程

C. 瑞典科學(xué)家貝采利烏斯提出有機(jī)化學(xué)的概念,使之成為化學(xué)的一個(gè)重要分支

D. 德國(guó)化學(xué)家維勒用氰酸銨合成尿素,從而打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)少量CO的存在會(huì)引起生產(chǎn)中催化劑中毒,常用SO2氧化CO,本身被還原為S

已知:① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) H1=-l26.4kJ·mol-1

②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) H2=-393.5kJ·mol-1

@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) H3=-296.8kJ·mol-1

SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(2) CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)H_______0 (填“>”或“<”)

圖2中曲線I、IIIII對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2K3,則它們的大小關(guān)系為___________。測(cè)得B(x,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=___________

②一定條件下,將2molCO2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),COH2體積之比為2:1,則平衡常數(shù)K=___________

(3)處理高濃度乙醛廢水的原理:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解,以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理,其裝置如圖3所示:

①電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無(wú)色氣體,陽(yáng)極電極反應(yīng)分別:4OH- -4e-=O2↑+2H2O;__________________。

②在實(shí)際處現(xiàn)過(guò)程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_______ kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O能吸收有害紫外線,保護(hù)人類(lèi)賴以生存的空間。O分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5℃。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心,與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵;中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答:

(1)選出下列分子與O分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是___________。

A. HO B.CO C.SO D.BeCl

(2)分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子,那么O分子有___________對(duì)孤對(duì)電子。

(3)O分子是_____________分子(填極性或非極性)。

(4)O能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2KI+O3+H2O===2KOH+I(xiàn)2+O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____

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