5．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起（　�。�
A．CH3COOH電離程度變大B．溶液pH變大
C．溶液中c（H+）減小D．溶液的導(dǎo)電能力減弱

分析 CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減��；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減小．

解答 解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，故B正確；
C．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C正確；
D．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維（寫(xiě)該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．該反應(yīng)的重要應(yīng)用是刻蝕玻璃．
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈血紅色；電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為：250mL，應(yīng)稱量NaOH10.0g，稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)該選用小燒杯（填“小燒杯”或“濾紙”）裝著藥品進(jìn)行稱量．
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED                    
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）配制過(guò)程中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度，則溶液濃度將偏小，你將如何處理？重新配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：CO＞N2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HID．沸點(diǎn)：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同周期元素的電子層數(shù)都相同
B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
D．周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為2NA
B．4.4g 14CO2含中子數(shù)為2.4NA
C．0.3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D．1 molFe在氧氣中燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（　�。�
A．C$\stackrel{在空氣中燃燒}{→}$ CO$\stackrel{CuO△}{→}$ CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Na2CO3
B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Cu（OH）2
C．Fe $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$  Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$  Fe2（SO4）3溶液
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$  Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$ NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．不能確定HCO3-離子是否存在B．可能有CO32-離子
C．一定有Cl-離子存在D．一定有SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）元素T的最高價(jià)含氧酸具有強(qiáng)酸性；T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）化合物甲的分子由兩個(gè)J原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，甲的電子式是．
（3）一定條件下，R元素的最高價(jià)氧化物乙在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0），達(dá)到平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增，y遞減的是ac（選填序號(hào)）
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入氧氣加入乙的物質(zhì)
y乙的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K乙的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，丙的水溶液可作H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（5）在298K下，J、M的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量以akJ和bkJ時(shí)．又知一定條件下，M的單質(zhì)能將J從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，寫(xiě)出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（6）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，J單質(zhì)作陰極，Ca（HCO3）2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是H2、CaCO3，陽(yáng)極也生成氣體和沉淀，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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