3．如圖實驗裝置圖能實現(xiàn)對應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201509/7/b4622943.png" style="vertical-align:middle" />
A．利用圖1除去Cl2中的HCl
B．利用圖2由45°白酒制無水乙醇
C．利用圖3檢驗產(chǎn)物中含有乙烯
D．圖4是研究溫度對NO2和N2O4平衡的影響

分析 A．氯氣、HCl都能和碳酸氫鈉反應(yīng)；
B．用酒精制取無水乙醇，加CaO后增大與乙醇的沸點差異，利用蒸餾可分離提純；
C．乙醇、乙烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動．

解答 解：A．氯氣、HCl都能和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯氣中HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，故A錯誤；
B．用酒精制取無水乙醇，加CaO后增大與乙醇的沸點差異，利用蒸餾可分離提純，如果直接加熱45°白酒會導(dǎo)致得到的乙醇中含有水分，所以得不到無水乙醇，故B錯誤；
C．乙醇、乙烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，所以圖4是研究溫度對NO2和N2O4平衡的影響，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及溫度對化學(xué)平衡移動影響、物質(zhì)的分離和提純、除雜、物質(zhì)檢驗等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意乙烯和乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，要檢驗乙烯應(yīng)該先除去乙醇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．沸點：CO＞N2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HID．沸點：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實驗以下推測正確的是（　�。�
A．不能確定HCO3-離子是否存在B．可能有CO32-離子
C．一定有Cl-離子存在D．一定有SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是（　�。�
A．Ag+B．HCO3-C．I-D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下，不合理的說法是（　　）
A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但△H不會改變
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度升高
D．若體系恒容，注入一些H2后平衡逆向移動，達(dá)到新平衡，H2濃度比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有些地區(qū)水井中的水剛從井中抽出時是清澈透明的，但燒開后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色的不溶物．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對這種現(xiàn)象進(jìn)行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；向產(chǎn)生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色．則下列說法不正確的是（　�。�
A．該井水中肯定有Fe3+
B．該井水中肯定有Fe2+
C．紅褐色不溶物是Fe（OH）3
D．紅褐色不溶物是由于氧化和水解產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）元素T的最高價含氧酸具有強(qiáng)酸性；T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）化合物甲的分子由兩個J原子和兩個氫原子構(gòu)成，甲的電子式是．
（3）一定條件下，R元素的最高價氧化物乙在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0），達(dá)到平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增，y遞減的是ac（選填序號）
選項abcd
x溫度溫度加入氧氣加入乙的物質(zhì)
y乙的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K乙的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，丙的水溶液可作H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（5）在298K下，J、M的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量以akJ和bkJ時．又知一定條件下，M的單質(zhì)能將J從它的最高價氧化物中置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（6）用M單質(zhì)作陽極，J單質(zhì)作陰極，Ca（HCO3）2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是H2、CaCO3，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應(yīng)式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確（△H的絕對值均正確），將錯誤之處劃出并寫出正確的熱化學(xué)方程式．（注意：先判斷正誤，再改正）
①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）錯誤，改正C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0 kJ/mol
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）正確
③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）錯誤，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④2CO+O2═2CO2 △H3=-566.0kJ/mol （反應(yīng)熱）錯誤 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)習(xí)小組研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗（表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀．
（1）請將各實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象填寫入下表中：
實驗步驟①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）  CD
（2）此實驗可得出的結(jié)論是：
Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：Cl＞S．

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同步練習(xí)冊答案