12．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n mol AB3
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB3的同時生成n molB2
D．單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2

分析 一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g） 達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的濃度不再變化，據(jù)此進行判斷．

解答 解：達到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變，
A、容器內(nèi)每生成nmol A2，同時生成nmol AB3，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，所以正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、單位時間內(nèi)生成2n mol AB3的同時生成n molB2，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，所以正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2，都是指逆反應(yīng)速率且不滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，可以根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征-正逆反應(yīng)速率相等進行判斷，要求學(xué)生積累判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法和技巧．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．按要求填空：
（1）分子中有18個氫原子的鏈烷烴的分子式：C8H18
（2）2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3
（3）用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基已烷分子結(jié)構(gòu)中有1個手性碳原子．
（4）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為，的分子式為C10H16，1mol該烴完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣313.6升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）將NaHSO4固體溶于水電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；斷裂的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）將NaHSO4固體加熱熔融電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，斷裂的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（3）NaHSO4發(fā)生的上述兩種變化均不是化學(xué)變化，從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的角度解釋原因是只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的形成．
（4）由以上變化可以得到區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是加熱熔融進行導(dǎo)電性實驗，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�
A．將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl2）
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）
D．新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論．猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進行探究驗證．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
【實驗?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�；
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路，補充完整所缺內(nèi)容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而為什么不能用鹽酸酸化，請用離子方程式進行說明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是溫度計．
（4）要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充的一種試劑是MnSO4（s），一種儀器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．
對比實驗試管A試管B
加入試劑1ml0.05mol/l KMnO4
2ml0.1mol/l H2C2O4		1ml0.05mol/lKMnO4
2ml0.1mol/lH2C2O4
少量MnSO4
（預(yù)期）實驗現(xiàn)象
（褪色時間）		褪色較慢褪色很快
結(jié)論猜想Ⅱ正確
（6）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的計算該成品的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．銀鋅鈕扣電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為Ag2O+Zn$?_{充電}^{放電}$2Ag+ZnO，在此電池放電時，則下列說法正確的是（　�。�
A．氧化銀為正極，被氧化
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．Zn為負(fù)極，被還原
D．該裝置中的電解質(zhì)為酸性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　�。�
A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、硝酸； B、碳酸鈣；C、硅酸鈉．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為N＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，最快的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
C．v（c）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）

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