【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中的若干種,離子濃度都為0.1mol/L,往該溶液中加入BaCl2和過(guò)量的鹽酸,無(wú)白色沉淀生成。另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是( )
A.Ba2+、Fe3+、、肯定不存在,Na+、K+肯定存在
B.原溶液肯定不含和
C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對(duì)溶液中離子的判斷有影響
D.是否含需另做實(shí)驗(yàn)判斷
【答案】A
【解析】
溶液為無(wú)色,則一定不含Fe3+;往該溶液中加入BaCl2和過(guò)量的鹽酸,無(wú)白色沉淀生成,則溶液中無(wú)SO42-;原溶液加足量氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,則原溶液中無(wú)CO32-;流程中第二步加CCl4分液后下層為橙色,則溶液中必含Br-;上層溶液加Ba(NO3)2和HNO3后產(chǎn)生白色沉淀,且溶液中無(wú)SO42-,則溶液中含SO32-,則溶液無(wú)Ba2+;c(Br-)+2c(SO32-)=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L,因?yàn)殡x子濃度都為0.1mol/L,則結(jié)合電荷守恒必有Na+、K+、且無(wú)c(Cl-),綜上所述,一定含有Na+、K+、、Br-、SO32-,一定不含Ba2+、Fe3+、、、Cl-,據(jù)此解答。
A.由分析可知,Ba2+、Fe3+、、肯定不存在,Na+、K+肯定存在,A正確;
B.溶液中一定含SO32-,B錯(cuò)誤;
C.因流程中第一步加了足量氯水,所以溶液中的SO32-在第一步就已經(jīng)被氧化成SO42-,步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響,C錯(cuò)誤;
D.因離子濃度都為0.1mol/L,根據(jù)電荷守恒有:0.3mol/L=c(Br-)+2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+)+ c(NH4+),溶液中一定含NH4+,D錯(cuò)誤。
答案選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑,成功地實(shí)現(xiàn)了甲烷在無(wú)氧條件下選擇活化,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為______。
(2)硅、碳位于同一主族,用“”“”或“”填空:
性質(zhì) | 原子半徑 | 第一電離能 | 熔點(diǎn) | 鍵能 |
項(xiàng)目 | ______ C | ______ Si | ______ | ______ |
(3)CN-能與Fe3+形成配合物,與CN-互為等電子體的分子有______ (任寫一種);1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ鍵。
(4)已知:反應(yīng),碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過(guò)程為______;
從共價(jià)鍵重疊方式看,分子中鍵類型為;的鍵角比的鍵角______填“大”或“小”。
(5)晶體有兩種晶胞,如圖1、圖2所示。
圖1中晶胞中鐵的配位數(shù)為______;圖2中鐵晶胞堆積方式為______。
(6)碳化硅晶胞如圖3所示,已知碳化硅晶體的密度為dgcm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則碳化硅中硅碳鍵的鍵長(zhǎng)為______ pm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)有2mol N-H鍵也斷裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
aA(g) | bB(g) | 2C(g) | |||
起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1): | 1.5 | 1 | 0 | ||
2s末物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1): | 0.9 | 0.8 | 0.4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__。
②用物質(zhì)B來(lái)表示0~2s的平均反應(yīng)速率為__。
③從反應(yīng)開(kāi)始到2s末,A的轉(zhuǎn)化率為__。
④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填序號(hào))
A.vB(消耗)=vC(生成)
B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變
D.vA:vB:vC=3:1:2
E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是__。
②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖,該燃料電池工作時(shí),電池的總反應(yīng)方程式為__;負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑。某氯化鐵(FeCl36H2O)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測(cè)定其中FeCl36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:
已知有關(guān)離子方程式為:2Fe3++2I-═2Fe2++I2,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(1)取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中,加熱片刻,液體呈現(xiàn)紅褐色,反應(yīng)的離子方程式為:________________________。
(2)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、_________(填儀器名稱)。
(3)操作II必須用到的儀器是________(選填編號(hào));
a.50mL燒杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。
(4)滴定時(shí),消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.00mL。該樣品中FeCl36H2O(式量為270.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
(5)要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去,可用的試劑是________(選填編號(hào))。
a.鐵粉 b.氯水 c.溴水 d.雙氧水
(6)如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量,完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水,沉淀 ④過(guò)濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。
還缺少的一步操作是________;在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作___________________;判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:
R—HC=CH—R’
ii.R—HC=CH—R’
iii.R—HC=CH—R’
以上R、、代表氫、烷基或芳基等
屬于芳香烴,其名稱是______。
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
由F生成G的反應(yīng)類型是______。
由E與在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是______;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
下列說(shuō)法正確的是______選填字母序號(hào)。
A.G存在順?lè)串悩?gòu)體
B.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C.1molG最多可以與1mol發(fā)生加成反應(yīng)
D.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2molNaOH
以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫出合成路線用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)系正確的是( )
A. 沸點(diǎn):戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷
B. 密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯
C. 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯
D. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量:苯>乙烷>乙烯>甲烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng),遇FeCl3溶液顯色
C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該分子最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。
(1)在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____雜化,CB3分子的空間構(gòu)型為____。
(2)C的氫化物極易溶于水的原因是____。
(3)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是:____(用元素符號(hào)表示);
(4)氧原子的價(jià)層電子的軌道表示式為____。
(5)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在一個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為____;
②若該化合物的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是____cm3(只要求列出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com