【題目】1)已知在2L的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

aA(g)

bB(g)

2C(g)

起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)

1.5

1

0

2s末物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)

0.9

0.8

0.4

請回答下列問題。

①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__

②用物質(zhì)B來表示02s的平均反應(yīng)速率為__。

③從反應(yīng)開始到2s末,A的轉(zhuǎn)化率為__。

④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填序號)

A.vB(消耗)=vC(生成)

B.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不變

D.vAvBvC=312

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應(yīng)方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是__。

②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖,該燃料電池工作時(shí),電池的總反應(yīng)方程式為__;負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

【答案】3A(g)+B(g)2C(g) 0.1mol·L-1·s-1 40% BE 鋅(或Zn 4NH3+3O2=2N2+6H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

【解析】

(1) 根據(jù)公式和表中數(shù)據(jù)可以求得①因?yàn)樗俾手鹊扔趯?yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以,則,,所以化學(xué)方程式為;故答案為:;

02s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為,故答案為:0.1mol·L-1·s-1;

③從反應(yīng)開始到2s末,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,故答案為40%;

(消耗)(生成),正逆反應(yīng)速率不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變,說明各氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;容器內(nèi)氣體的密度始終不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;只要反應(yīng)發(fā)生,始終有,D項(xiàng)錯(cuò)誤;容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變,說明各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),E項(xiàng)正確,故答案選BE

(2)①由反應(yīng)可知,鋅失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以鋅是負(fù)極,故答案為Zn(或鋅);

②在燃料電池的正極為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)方程式為:O2+4e-+2H2O===4OH;負(fù)極上發(fā)生氨氣失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為,則電池的總反應(yīng)相當(dāng)于反應(yīng)生成;故答案為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是  (   )

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,相同濃度的兩種一元酸HXHY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HXHY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中:

D.同濃度KXHX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《自然》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家通過測量SiO226Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法” 。完成下列填空:

(l)l0Be和9Be_______。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)

d.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素

⑵寫出A1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

(3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是__________

a.比較Mg (OH) 2與A1 (OH) 3的堿性強(qiáng)弱

b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)

(4)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序:_______(用化學(xué)符號表示);其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑,用電子式表示該物質(zhì)的形成過程__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答相關(guān)問題:

1)定性甲所示裝置可通過觀察___,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___

2)定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___。

.以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號

H2O2溶液濃度/%

H2O2溶液體積/mL

溫度/

MnO2的用量/g

收集O2的體積/mL

反應(yīng)所需時(shí)間/s

5

1

20

0.1

4

16.75

15

1

20

0.1

4

6.04

30

5

35

2

49.21

30

5

55

2

10.76

1)寫出實(shí)驗(yàn)①中H2O2分解的化學(xué)方程式___。

2)通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與____有關(guān);從實(shí)驗(yàn)③和④對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)212H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含 AlAl2O3 及少量 SiO2 FeOxFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:

回答下列問題:

1)欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液,需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 __,已有下列儀器:燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,還需用到的儀器是 ______。

2)明礬凈水的原理是 ________(用離子方程式表示)。

3)檢驗(yàn)濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實(shí)驗(yàn)操作是 ________。

4)在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ______(用離子方程式表示)(該條件下 MnO4- 轉(zhuǎn)化為 Mn2+

5)已知:加入 MnSO4,Mn2+ 可與 MnO4- 反應(yīng)生成 MnO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ____。

6)操作 _____、______、過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al條插入6 mol·L-1鹽酸中,反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)?/span>Al條表面有氧化膜

B. 1中影響t1t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高

C. 1中影響t2t3速率變化的主要因素是c(Cl-)

D. 2可以表示該反應(yīng)過程的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物題目中所有物質(zhì)中均無支鏈在一定條件下具有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答:

(1)的結(jié)構(gòu)簡式為______CD的相互關(guān)系為______。

(2)指出下列轉(zhuǎn)化的有機(jī)反應(yīng)類型:______類型;______類型。

(3)生成B的反應(yīng)方程式為:______。

(4)生成C的反應(yīng)方程式為:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca(NO2)2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2;2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是

A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2CO

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