【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等子中子數(shù)。
（1）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____雜化，CB3分子的空間構型為____。
（2）C的氫化物極易溶于水的原因是____。
（3）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：____(用元素符號表示)；
（4）氧原子的價層電子的軌道表示式為____。
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為____；
②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是____cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。
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【題目】某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、
、
、
、Cl-、Br-、
中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L，往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設計并完成如下實驗。下列判斷正確的是( )
A.Ba2+、Fe3+、
、
肯定不存在，Na+、K+肯定存在
B.原溶液肯定不含和
C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響
D.是否含
需另做實驗判斷
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【題目】某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：
已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質如下 表所示：
溶解性（本身均可作溶劑） | 沸點（℃） | 密度（g/mL） | |
乙醇 | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 38.4 | 1.4 |
請回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應生成目標產物的化學方程式為______。
（2）導管a的作用是______。
（3）反應完畢后，U形管內的現(xiàn)象是______；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器是______。
（4）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：______。
（5）實驗完成后，某同學在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱，為判斷其發(fā)生的是水解 反應還是消去反應，該同學設計了甲、乙兩個方案：
方案甲：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應
方案乙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應。
則有關上述實驗方案的敘述（_____）
A 方案甲正確 B 方案乙正確 C 兩個方案都不正確
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)
B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
D.等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
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【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：
已知：
有關核黃素的下列說法中，不正確的是：
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應
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【題目】高錳酸鉀
是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦
主要成分為
為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 __________________________________________；
“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 _______________________________；
“平爐”中需要加壓，其目的是 _______________________________；
將
轉化為
的生產有兩種工藝：
“
歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱酸性，發(fā)生歧化反應，反應中生成，
和 __________________寫化學式
；
“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為______________________________________________；
“電解法”和“歧化法”中，的理論利用率之比為______；
高錳酸鉀純度的測定：稱取
樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為
的
標準溶液
，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為
，該樣品的純度為_____________列出計算式即可，已知
。
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【題目】自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大。
Ⅰ.80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位。
(1)氮及其化合物與人類生產、生活息息相關，基態(tài)N原子的價電子排布圖是_____________，N2F2分子中N原子的雜化方式是_______，1 mol N2F2含有________個σ鍵。
(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N____(填“>”、“<”或“=”)Si-N-Si，原因_________。
Ⅱ.金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位。其中鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質輕、抗腐蝕、硬度大，是宇航、航海、化工設備等的理想材料，是一種重要的戰(zhàn)略資源，越來越受到各國的重視。
(3)基態(tài)鈦原子核外共有________種運動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖所示，為________(填堆積方式)堆積。
(4)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖�；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是__________。化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為__________________。
(5)鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。假設把氧離子看作硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被________個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為________。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為_______pm。
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【題目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如右圖所示．下列有關判斷正確的是
A.m點處反應：
B.p點：
C.若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色
D.原溶液中存在的主要離子：
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【題目】某研究性學習小組在網上收集到如下信息：以貧軟錳礦和有色金屬冶煉廠的
廢氣為原料制備高純碳酸錳．已知，貧軟錳礦的主要成分為
和少量
、
、
等雜質．工藝流程如圖1：
已知：有關氫氧化物沉淀pH對應表
物質 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
氫氧化鐵 |
|
|
氫氧化鋁 |
|
|
氫氧化亞鐵 |
|
|
請回答：
在浸出液除雜過程中需通入適量空氣并調節(jié)溶液的pH到
，沉淀部分雜質離子，此時濾渣I中主要含有 ______ 
填化學式
．
影響浸錳率的操作因素有多種，其中溫度選擇不合理時會產生雜質
造成錳損失．溫度對浸錳率的影響見圖2、圖3．
為了提高錳的浸出率，請選擇合適的條件 ______ 
填序號
以上
在濾液中加入
生成
的同時還可以獲得一種作為肥料的副產物，寫出該過程的化學反應方程式 ______ ，從廢液中分離出該副產物的操作是蒸發(fā)濃縮、 ______ 
若該分離過程在實驗室進行，其中除了需要酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒外，還需要 ______ ．
現(xiàn)有含錳質量分數(shù)為
的貧錳礦1噸，若按照上述工藝錳的產率為
，最終獲得碳酸錳的質量 ______ ．
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