Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為__________；

（3）反應(yīng)開始至5min，正反應(yīng)速率逐漸______；（填“增大”“減小”）逆反應(yīng)速率逐漸______，（填“增大”“減小”）5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的________；

A．正逆反應(yīng)都停止了

B．正反應(yīng)速率為零

C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．逆反應(yīng)速率為零

（4）下列措施一定能使正反應(yīng)速率增大的是______。

A．升高溫度 B．降低溫度

C．增大Y的濃度 D．減少Z的濃度

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.04 mol·(L·min)-1 減小 增大 C AC

【解析】

（1）根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

（2）根據(jù)v=△c/△t計(jì)算反應(yīng)速率；

（3）濃度越大，反應(yīng)速率越大，濃度變小，反應(yīng)速率變小，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分量不再改變；

（4）升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，增大組分濃度，反應(yīng)速率增大。

(1)從曲線的變化趨勢可以看出，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第5分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.2mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.4mol，因此三者比例為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)Z的平均反應(yīng)速率v=△c/△t=(0.5mol－0.1mol)/(2L×5min)=0.04mol/(L·min)；

(3)反應(yīng)開始至5min，反應(yīng)物X、Y的物質(zhì)的量減小，生成物Z的物質(zhì)的量增加，故正反應(yīng)速率逐漸減�。荒娣磻�(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分量不再改變，故答案為：減��；增大；C；

(4)A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故A正確；

B. 降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故B錯誤；

C. 增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，故C正確；

D. 減少Z的濃度，正反應(yīng)速率減小，故D錯誤。

故答案為：AC。