【題目】已知硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng),硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BC13的熔點為 -107. 3℃,沸點為12.5 ℃)。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼。
回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)裝置B、E的作用分別是________________、________________。
(4)可以用盛裝____________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實驗更簡便。
(5)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是______(填字母),
a.先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈
b.先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈
c.同時點燃A、D兩處酒精燈
其理由是______________________________。
【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2B+3Cl22BCl3 除去Cl2中的HCl 冷卻和收集三氯化硼 堿石灰 a 先用Cl2排盡裝置中的空氣,避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3
【解析】
A裝置制備氯氣,制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣,B裝置吸收HCl,C裝置干燥氯氣,D裝置中氯氣與硼反應(yīng)生成BCl3,E裝置冷卻和收集三氯化硼,三氯化硼遇水水解,F裝置防止水蒸氣進入E中,氯氣有毒,直接排放會污染空氣,G裝置吸收氯氣,據(jù)此判斷。
(1)裝置A用來制備氯氣,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化硼,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2B+3Cl22BCl3;
(3)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,且可以降低氯氣溶解度,BCl3的沸點低,E中冰水冷卻便于收集三氯化硼;
(4)由于三氯化硼遇水水解,F裝置防止水蒸氣進入裝置E中,同時氯氣有毒需要尾氣處理,則可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G;
(5)先用Cl2排盡裝置中的空氣,避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3,再加熱制備三氯化硼,故先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈,答案選a。
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【題目】下列有關(guān)實驗操作或說法中不正確的是( )
A.過濾后濾液仍然渾濁,無需再過濾了
B.實驗室制備蒸餾水的實驗中,棄去開始盛接在錐形瓶中的液體
C.萃取分液操作用到分液漏斗
D.蒸發(fā)食鹽水所用的蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)
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【題目】明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底輔薪,發(fā)火煅紅,……冷淀,毀罐取出,……即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是
A. 倭鉛就是金屬鋅
B. 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法,煤炭中起作用的主要成分是C
C. 冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑
D. 能用類似于此方法冶煉的金屬有:Mg、Fe、Cu
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【題目】氯化亞砜(SOCl2)在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛,沸點為77℃,遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并產(chǎn)生帶有刺激性氣味的氣體。實驗室用干燥的Cl2與SO2合成SOCl2,反應(yīng)原理是:SO2+Cl2+SCl2==2SOCl2;卮鹨韵聠栴}:
(1)氯氣的制備
氯氣的制備可選擇下列裝置完成:
①制取氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______,反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
②預(yù)收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:_____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)二氧化硫的制備
按下圖提供的裝置、試劑,制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(3)氯化亞砜的制備
在儀器I中Cl2與SO2反應(yīng)成合SOCl2
①儀器J的名稱是________,冷凝水入口是_____,裝置K的作用是____________________________________________________________。
②本實驗的主要副產(chǎn)物是SCl2,已知:SOCl2沸點為77℃,SCl2的沸點為50℃,提純SOCl2的實驗操作是____________;
(4)氯化亞砜的性質(zhì)與檢測
某同學(xué)認(rèn)為,SOCl2與水反應(yīng)后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。
欲證明反應(yīng)后形成的溶液中有H2SO3,可以使用的試劑是_________________。
欲證明反應(yīng)后形成的溶液中有Cl-,實驗的操作方法是__________________________________________。
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【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是
A.燒堿和純堿都屬于堿B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸
C.Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽D.Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結(jié)合實驗,下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞化合物的敘述,不正確的是
A. 蛋白質(zhì)肽鏈的盤曲和折疊被解開時,其特定功能會發(fā)生改變
B. RNA與DNA的分子結(jié)構(gòu)相似,由四種核苷酸組成,可以儲存遺傳信息
C. 膽固醇、性激素、維生素D都屬于固醇
D. 淀粉和糖原是各種生物體的儲存能源物質(zhì)
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【題目】完成下列方程式的書寫及配平。
(1) _____NaBO2+____SiO2+____Na+____H2=____NaBH4+____Na2SiO3;________
(2) _____P+____FeO+_____CaO _____Ca3(PO4)2+____Fe;________
(3) _____P4+_____KOH+_____H2O=_____K3PO4+_____PH3;________
(4) _____BiO3-+_____Mn2++_______=_____Bi3++_____ MnO4-+________;_______。
(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(6)煙氣中含有SO2和NO,寫出用NaClO2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NO3-的離子方程式:________________。
(7)一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4- (B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為______________。
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【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。
(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,
溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。
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