【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1

（1）酸溶需加熱的目的是；過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有
（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+ ．

①實(shí)驗(yàn)裝置圖2中儀器A的名稱為 ．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次．

【答案】
（1）加快酸溶速率；漏斗 玻璃棒 燒杯
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）分液漏斗；充分振蕩
【解析】解：（1）加熱，溫度升高，可增大反應(yīng)速率，即加快酸溶速率；過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有：漏斗 玻璃棒 燒杯，所以答案是：加快酸溶速率；漏斗 玻璃棒 燒杯；（2）加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，所以答案是：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；（3）①由裝置圖可知儀器A為分液漏斗，用于萃取、分液，所以答案是：分液漏斗；②萃取時(shí)，為使溶質(zhì)盡可能被萃取，應(yīng)充分振蕩，以充分接觸而分離，所以答案是：充分振蕩．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）利用海水可制備C12 ， 為便于儲(chǔ)存，可將C12液化，應(yīng)采取的措施之一是 ．
（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解 ②加過(guò)量的BaCl2溶液 ③加過(guò)量的NaOH溶液 ④加過(guò)量的Na2CO3溶液 ⑤（填操作名稱，下同） ⑥加適量的鹽酸 ⑦
（3）氣體X為 ． 溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）步驟I中已獲得Br2 ， 步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣ ， 其目的為 ． 步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2 ， 用SO2水溶液進(jìn)行吸收，得到溶液c，反應(yīng)的離子方程式為 ． 在實(shí)驗(yàn)室中，從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ．
（5）工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（ ）

A.AlCl3

B.Na2O

C.FeCl2

D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）

A.K+、NH4+、NO3-、OH-

B.Na+、Ca2+、H+、HCO3-

C.K+、H+、NO3-、I-

D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，

則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是( )

A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

T/min

n（X）/mol

n（Y）/mol

n（Z）/mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80


（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為 ， 0～5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為
（3）計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大�。簐正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變?cè)摲磻?yīng)的某一反應(yīng)條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖A、B所示：

①10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是
②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是 ， 理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問(wèn)題:

（1）裝置A中液體試劑選用____ ；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前盛裝此藥品的儀器名稱是_____ ；B中飽和NaHCO3 溶液能否改為飽和Na2CO3 溶液 ______

（2）裝置B的作用是________；裝置C的作用是________；裝置E中堿石灰的作用是___________。

（3）裝置D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________ 最后在F中收集到的氣體是 _____

（4）若刪去E裝置，又會(huì)是什么后果：______（填偏高、偏低或無(wú)影響），

（5）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．
已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣bkJmol﹣1（b＞0）
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)），整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ， 放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．

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