【題目】乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:

相對分子質量

密度/(g·cm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1 .0492

118

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌;分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體,靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體,講行蒸餾純化。收集140143°C餾分,得到乙酸異戊酯3.9g;卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。

(2)儀器B的名稱是_______________,作用是____________

(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。

(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。

(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。

(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標號)。

a.30% b.40% c.50% d.60%

【答案】+H2O 球形冷凝管 冷凝回流 除去殘留的醋酸,降低乙酸異戊酯的溶解度 干燥乙酸異戊酯 提高異戊醇的轉化率 d

【解析】

1CH3COOH反應生成H2O

2)根據(jù)題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱。

3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸,降低乙酸異戊酯的溶解度。

4)實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分,對乙酸異戊酯進行干燥。

5)根據(jù)反應物對增加一種反應物的濃度,可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。

6)先計算出乙酸和異戊醇的物質的量,然后判斷過量情況,根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量,最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率。

1CH3COOH反應生成H2O,化學方程式為+H2O,故答案為:+H2O。

2)儀器B為球形冷凝管,作用是冷凝回流,故答案為:球形冷凝管;冷凝回流。

3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸,降低乙酸異戊酯的溶解度,故答案為:除去殘留的醋酸,降低乙酸異戊酯的溶解度。

4)實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分,對乙酸異戊酯進行干燥,故答案為:干燥乙酸異戊酯。

5)酯化反應是可逆反應,增大反應物的濃度可以使平衡正向移動;增加一種反應物的濃度,可以使另一種反應物的轉化率提高,因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率;故答案為:提高異戊醇的轉化率。

6)乙酸的物質的量為:n==0.1mol,異戊醇的物質的量為:n==0.05mol,由于乙酸和異戊醇是按照11進行反應,所以乙酸過量,生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算,即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯;實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為=0.03mol,所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%,故答案為:d

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【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:

1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:___。

2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應的催化劑,該過程的反應原理可用化學方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。

3)“回收S”過程中溫度控制在5060℃之間,不宜過高的原因是___。

4)向濾液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質。

a. b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

5)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_

6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成,有關轉化見圖,轉化時轉移0.2mol電子,生成Cu2S___mol

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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是( )

A. AB段的反應為Fe+2Fe3+===3Fe2+

B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

C. 混合酸中NO物質的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1

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【題目】標準狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是( )

A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質量的A、B在非標準狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下,同體積的氣體AB的質量之比為m∶n

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【題目】自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素,按要求回答下列問題:

(1)常溫,羰基鐵[Fe(COx)]是紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇、乙醚等,據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型),羰基鐵的配體是________。已知:羰基鐵的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x_________;98g羰基鐵中含有的鍵數(shù)為______________個。

(2)亞鐵離子具有強還原性,從電子排布的角度解釋,其原因是__________

(3)BN晶體、AlN晶體結構相似,如圖1,兩者熔沸點較高的物質是______,原因是_________

(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學材料,其晶胞為立方體,晶胞中K、IO分別處于頂點、體心、面心位置,如圖2所示,如果KIO3密度為a gcm-3,則KO間的最短距離為___cm

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.23g鈉所含的核外電子數(shù)為1.1NA

B.lLl乙醛溶液中含有分子的數(shù)目為NA

C.4.48 LCO混合氣體完全燃燒,消耗的氧分子數(shù)目為 0.1NA

D.2.13 g氯氣與足量熱的NaOH溶液充分反應生成時,轉移的電子數(shù)目為0.05NA

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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空:

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:

MnOCu2SHCu2SO2↑+Mn2H2O(未配平)

MnOCuSHCu2SO2↑+Mn2H2O(未配平)

(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為85

c.生成2.24 L(標況下)SO2,轉移電子的物質的量是0.8 mol

d.還原性的強弱關系是:Mn2+>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應:H2O22e===2HO2

還原反應:MnO5e8H===Mn24H2O

(2)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應,轉移電子的個數(shù)為________。

(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應:10FeS6KMnO424H2SO4===3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O

(4)若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為________個。

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【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題的解答:

1甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(“Na2CO3“NaCl”)發(fā)生反應,儀器b的名稱是__________,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是____________________

2乙同學用圖2所示裝置,取一定質量的樣品m g和足量稀硫酸反應進行實驗,完成樣品中Na2CO3質量分數(shù)的測定。

①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的___________________,則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2______(體積質量”)。

3丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗:

①操作涉及的實驗名稱有:__________、洗滌;操作涉及的實驗名稱有干燥、__________。

②丙同學測得樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為__________

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【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為____________。

(2)B的化學名稱為____________。

(3)C與D反應生成E的化學方程式為____________。

(4)由E生成F的反應類型為____________

(5)G是分子式為____________

(6)L是D的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1mol的L可與2mol的Na2CO3反應,L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

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