【題目】亞硝酸鈉是一種食品添加劑,具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究。
(一)查閱資料
①亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的結(jié)晶。
②HNO2是一種弱酸,酸性比醋酸略強(qiáng),性質(zhì)不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。
③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
(二)問題討論
(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+,誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機(jī)體組織缺氧,出現(xiàn)青紫而中毒,原因是________。若發(fā)生中毒時(shí),你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是________。
A.雞蛋清 B.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] C.小蘇打 D.維生素C
(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似,曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體,你需用的試劑是__________。
(三)實(shí)驗(yàn)測定
為了測定某樣品中NaNO2的含量,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品a g,加水溶解,配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.02 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定,滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL。
(3)上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有__________。
(4)在進(jìn)行滴定操作時(shí),KMnO4溶液盛裝在_________滴定管中(填“酸式”、“堿式”)。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
(6)若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入,則測定結(jié)果_________;若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,則測定結(jié)果___________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
【答案】 血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+,導(dǎo)致血紅蛋白失去運(yùn)氧功能 D HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞溶液或KI淀粉試液和稀硫酸。其他合理試劑均可) 燒杯、100mL容量瓶 酸式 錐形瓶中無色溶液變成粉紅色,且30s內(nèi)不褪色 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O % )偏大 偏小
【解析】(二)(1)由資料可知,亞硝酸根可表現(xiàn)出氧化性,所以誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機(jī)體組織缺氧,出現(xiàn)青紫而中毒,原因是血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+,導(dǎo)致血紅蛋白失去運(yùn)氧功能。若發(fā)生中毒時(shí),服用還原性強(qiáng)的物質(zhì)如維生素C有助于解毒。
(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似,曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體,可利用氯離子的檢驗(yàn)方法,或根據(jù)資料,利用亞硝酸鹽的氧化性或亞硝酸的弱酸性設(shè)計(jì)出不同的方案,需用的試劑是HNO3酸化的AgNO3溶液(檢驗(yàn)氯離子)或酚酞溶液(亞硝酸根水解顯堿性)或KI淀粉試液和稀硫酸(把I-氧化成I2,碘遇淀粉變藍(lán))。 (三) (3)上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100mL容量瓶。
(4)在進(jìn)行滴定操作時(shí),酸性和強(qiáng)氧化性的溶液要裝在酸式滴定管中。KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,所以盛裝在酸式滴定管中。高錳酸鉀溶液稀溶液顯紅色,它被還原的產(chǎn)物幾乎是無色的,所以可以用過量的一滴高錳酸鉀溶液作為滴定終點(diǎn)的指示劑,即當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤,錐形瓶中無色溶液變成粉紅色,且30s內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(5) 為了測定某樣品中NaNO2的含量,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品a g,加水溶解,配制成100 mL溶液。②取于錐形瓶中,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定,滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL。
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O,因此,25.00 mL樣品溶液中,n(NO2-)=VL=5V mol,由此求得a g樣品中,m(NaNO2)= 5V mol69g/mol=1.38V g,測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。
(6)若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入,則管內(nèi)殘存的蒸餾水會把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大,所以測定結(jié)果偏大;若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,此時(shí)還沒有真正到達(dá)滴定終點(diǎn),在臨近滴定終點(diǎn)時(shí),由于反應(yīng)物濃度較小,所以反應(yīng)速率較慢,則變紅就停止滴定所用的標(biāo)準(zhǔn)液偏小,測定結(jié)果偏小。
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【題目】根據(jù)下列反應(yīng)流程填空:
已知:A是烯烴中分子量最小的,可做果實(shí)的催熟劑; C中每個碳上各有一個羥基;
(1)A的名稱是_________ B的名稱是_________條件Ⅰ是________________;條件Ⅱ是______________________
(2)填反應(yīng)類型:B→C___________;D→A __________________A →E______________
(3)寫方程式: B→C___________ D→A____________________ A → E______
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【題目】將燃著的硫化氫氣體通入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi),下列3個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是( 。
①2H2S+O2→2S+2H2O ②2H2S+SO2→3S+2H2O ③2H2S+3O2→2SO2+2H2O.
A. ③②① B. ③①② C. ①③② D. ①②③
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【題目】I.實(shí)驗(yàn)室里要配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸鈉溶液。
(1)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
A.計(jì)算、稱量、溶解:在天平上稱出________g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解。
B.轉(zhuǎn)移:把得到的溶液冷卻后小心地沿著________注入________中。
C.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
D.定容:繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm ,改用_______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
E.搖勻:將瓶塞塞緊,充分搖勻。
F.貼標(biāo)簽、裝試劑瓶:將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,并洗滌容量瓶。
(2)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。
a.某同學(xué)定容時(shí)俯時(shí)容量瓶刻度線
b.沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d.進(jìn)行B操作時(shí)將少量液體灑到外
II. 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容⑥搖勻 回答下列問題
(1)若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____,配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是_____(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。
(2)為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作_____。
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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 將混合氣中的氨氣液化分離,有利于合成氨的反應(yīng)
B. 用過量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C. 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),增大壓強(qiáng)時(shí)容器中顏色加深
D. 加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制l. 0 mol L-1的NaOH溶液240 mL;
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?/span>______________(填寫序號)。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、還有_______________________。
(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。
燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出______________g NaOH。
(3)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是____________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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【題目】[2017海南]已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是
A.升高溫度,K減小 B.減小壓強(qiáng),n(CO2)增加
C.更換高效催化劑,α(CO)增大 D.充入一定量的氮?dú),n(H2)不變
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