【題目】下列不屬于碳的同素異形體的是

A. 金剛石 B. 二氧化碳 C. 石墨 D. C60

【答案】B

【解析】A，金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體；B，CO2屬于化合物，不是碳的同素異形體；C，石墨是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體；D，C60是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，

反應①為2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反應②生成1 mol Cl2的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為_______________________(反應熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示，則總反應的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______________。

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由__________。

（3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。

A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O

②一定條件下測得反應過程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率為_______________（以mol·min-1為單位）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洗碗后，婷婷為胃酸過多而略感不適的爸爸選取抗酸藥，應選用的藥品為(　　)

A. 青霉素 B. 胃舒平

C. 維生素C片 D. 阿司匹林

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是（ ）

A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性

C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為(　　)。

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20 g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為_____________________。

（2）在三個同溫同體積的容器中，分別充入等質(zhì)量的 ①H2 ②CO2 ③O2三種氣體，則容器內(nèi)壓強由大到小的順序為____________（填序號）。

（3）19 g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，則ACl2的化學式是__________。

（4）某物質(zhì)A加熱時按下式分解：2A═2B+C+3D（產(chǎn)物均為氣體），現(xiàn)測得由生成物組成的混合物氣體密度是H2密度的23倍，則反應物A的摩爾質(zhì)量為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物中含有手性碳原子的是（ ）

A.CH3CH（CH3）2B.CH3CH2OHC.CH3CH（OH）CH2CH3D.CH3CH2CH（OH）CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的（ ）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學對亞硝酸鈉進行了相關探究。

(一)查閱資料

①亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的結(jié)晶。

②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2;能被常見的強氧化劑氧化;但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2。

③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

(二)問題討論

(1)人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是________。若發(fā)生中毒時，你認為下列物質(zhì)有助于解毒的是________。

A.雞蛋清 B.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] C.小蘇打 D.維生素C

(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是__________。

(三)實驗測定

為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL。

(3)上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有__________。

(4)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在_________滴定管中(填“酸式”、“堿式”)。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>________時達到滴定終點。

(5)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是________;測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_______。

(6)若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結(jié)果_________;若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果___________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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