【題目】將燃著的硫化氫氣體通入盛有一定量O2的集氣瓶內，下列3個反應發(fā)生的先后順序是（　�。�

①2H2S+O2→2S+2H2O ②2H2S+SO2→3S+2H2O ③2H2S+3O2→2SO2+2H2O．

A. ③②① B. ③①② C. ①③② D. ①②③

【答案】B

【解析】將點燃的H2S氣體的導管伸入盛有一定量O2的集氣瓶內，開始階段，氧氣的量充分，會反應生成二氧化硫；隨著反應的進行，氧氣的濃度減小，硫化氫燃燒生成單質硫；最后是硫化氫和已經(jīng)生成的二氧化硫反應生成硫單質．所以，B正確，A、C、D錯誤，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為(　　)。

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B. 能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞

C. 反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

D. 增大反應物濃度時，單位體積內活化分子百分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]4。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是

A. 電解時陽極反應式為[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 電解時陰極反應式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 當電解過程中有22.4 L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)

D. 整個過程中需要不斷補充K4[Fe(CN)6]與KHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (　　)

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA

B. 32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L

C. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L

D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學對亞硝酸鈉進行了相關探究。

(一)查閱資料

①亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的結晶。

②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2;能被常見的強氧化劑氧化;但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2。

③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

(二)問題討論

(1)人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是________。若發(fā)生中毒時，你認為下列物質有助于解毒的是________。

A.雞蛋清 B.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] C.小蘇打 D.維生素C

(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是__________。

(三)實驗測定

為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液 V mL。

(3)上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有__________。

(4)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在_________滴定管中(填“酸式”、“堿式”)。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>________時達到滴定終點。

(5)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是________;測得該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為_______。

(6)若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結果_________;若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結果___________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②R--CH==CH2R—CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________________。B分子中最多共面原子數(shù)為_________。

(2)F的結構簡式為___________________。

(3) A生成B的化學方程式為________________________________該反應類型為___________。

(4)E、H生成I的化學方程式為____________________________________________。

(5)已知：J比I(C11H12O3)相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件的共有__________種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2。

(6)J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應能夠制造出新的物質，也能制造出新的元素

B. 明礬水解時產(chǎn)生的膠體粒子，可作漂白劑

C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質

D. 河流入�？谔帟纬扇侵蓿湓砼c鹵水點豆腐相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

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