【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A. 萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

B. 分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中

C. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

D. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

【答案】C

【解析】

A. 萃取劑的選擇與密度大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B. 分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；
C. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，即停止加熱，防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀。

現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向①的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）原白色粉末中肯定含有：___（填化學(xué)式）。

（2）寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）寫出碳酸鈣與硝酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-�，F(xiàn)有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y2-是還原產(chǎn)物、⑤Y2-具有還原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，其中正確的是( )

A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____（填序號(hào)）；水溶液能導(dǎo)電的是_______（填序號(hào)）。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①________；⑦_______________。

（3）寫出下列物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式：⑥與⑧___________。

（4).根據(jù)題設(shè)的條件判斷離子共存情況。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。

①因生成沉淀而不能共存的是___；

②因生成氣體而不能共存的是___；

③因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）檢驗(yàn)SO42－所需要用的試劑_______________________________。

（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)相應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）用氨氣檢驗(yàn)氯氣泄漏的方程式：_______________。

（5）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：

____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br ②2Br+Cl2＝Br2+2Cl③2Fe3++2I=2Fe2++I2。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B.反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>I > Fe2+ > Br > Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。

經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；

②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

回答下列問(wèn)題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是___，一定不含有的離子是__，可能含有的離子是__。

（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）___，說(shuō)明理由___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為NA

D.2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案