Question

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀。

現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）原白色粉末中肯定含有：___（填化學(xué)式）。

（2）寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）寫出碳酸鈣與硝酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】CaCl2和K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++CO32-=CaCO3↓

【解析】

白色粉末溶解后有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)題意則沉淀可能為CaCO3和BaCO3，則一定存在的為K2CO3；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，證明含有碳酸鹽沉淀，無有硫酸鹽沉淀；③中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則此沉淀肯定為AgCl，故肯定有Cl-存在，即CaCl2肯定有，但Ba（NO3）3是否存在無法判斷。

白色粉末溶解后有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)題意則沉淀可能為CaCO3和BaCO3，則一定存在的為K2CO3；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，證明含有碳酸鹽沉淀，無有硫酸鹽沉淀；③中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則此沉淀肯定為AgCl，故肯定有Cl-存在，即CaCl2肯定有，但Ba（NO3）3是否存在無法判斷；

（1）據(jù)以上分析可知，白色粉末中肯定含有CaCl2和K2CO3；

故答案為：CaCl2和K2CO3；

（2）硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鉀，離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；

故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（3）碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（4）氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓。