下列有關(guān)pH或c(H＋)變化的判斷中，正確的是
A．溫度的升高，純水的pH不變B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H＋)減小
C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不變
D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（  ）
A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1
B．圖中V1 > 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：
c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
C．圖中V1 < 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：
c (CH3COOH) + c (CH3COO－)<c (Na+）
D．當加入Na OH溶液的體積為20mL時，溶液中：
c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈
A．弱酸性B．強酸性C．堿性D．中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是
A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－a
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下將pH=3的硫酸溶液與pH=12的燒堿溶液混合溶液后溶液pH=11，則硫酸與燒堿溶液的體積之比是
A．9:2B．2:9C．9:4D．9:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是          用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，      離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液中和后，混合液的pH=11，則鹽酸的體積與Ba(OH)2溶液的體積比為
A．10∶1B．9∶2C．1∶10D．2∶9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PH=13的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，則強酸與強堿的體積比是
A．11:1B．9:1C．1:11D．1:9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是
　 
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
　		C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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