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（9分）在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是          用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，      離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和         離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（1）酸        NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+     （2）③；⑤     　  
（3）<         （4）Cl－ ；NH4+     (5)  = ； =
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質是       ,其物質的量之比是       , 產生的CO2氣體體積（標況）是            . 在乙所得溶液中存在的溶質是       ,其物質的量之比是       , 產生的CO2氣體體積（標況）是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是
A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
B．若混合溶液的pH=7，則溶液中
C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關系
D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲線，如下圖所示。下列說法不正確的是
A．a = 20.00
B．滴定過程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
C．若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變?yōu)榧t色時停止滴定
D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＞20.00

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列說法正確的是：
A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可以使純水呈酸性。
B．25℃時，pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH－)一定為1×10－12mol/L。
C．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4。
D．實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配制FeCl3溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式中,Q1、Q2、Q3表示反應所放出的熱量：
① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；  ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) + Q2 kJ；
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；
其中Q1、Q2、Q3的大小關系為
A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關pH或c(H＋)變化的判斷中，正確的是
A．溫度的升高，純水的pH不變B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H＋)減小
C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不變
D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．等體積、等物質的量濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液混合：
2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B．0．1mol／L pH為10的NaHB溶液中：c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）
C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液等體積混合：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
D．等物質的量濃度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（）：前者<后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見物質。下列有關它們的表達正確的是
A．將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合液中：
C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B．將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的PH都逐漸增大
C．在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO3-和OH-
D．常溫下，將PH==12的燒堿溶液與PH==2的醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液的PH＞7

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