常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是
A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－a
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1
C

分析：A、酸或堿溶液能抑制水的電離．
B、根據(jù)溶液的酸堿性、溶液呈電中性、電離和水解的關(guān)系等分析各種離子濃度的關(guān)系．
C、根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷離子濃度之間的關(guān)系．
D、相同溫度下，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大其電離程度越小．
解：A、某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×1b-amol/L，若a＞7，說明該溶液能抑制水的電離，可能是酸溶液或堿溶液，所以該溶液的PH值為a或14-a，故A正確．
B、pH=多的6元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，說明溶液中陰陽離子所帶電荷相等，因?yàn)槿醺x子能水解導(dǎo)致溶液中鈉離子濃度大于c（R2-）的2倍，水解程度是微弱的，所以c（R2-）＞c（HR-）．所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-），故B錯(cuò)誤．
C、將b.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和b.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中鹽和酸的濃度都是b.b左mol/L，根據(jù)電荷相等有c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（A-）+c（HA）=2c（Na+），所以得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故C正確．
D、相同溫度手，當(dāng)b.2mol/L的醋酸溶液與b.1mol/L的醋酸溶液電離度相等時(shí)，其氫離子濃度之比為2：1，但實(shí)際上
弱電解質(zhì)溶液的濃度越大其電離程度越小，所以b.2mol/L的醋酸溶液與b.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于2：1，故D正確．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱量。
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上
(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。
A．甲基橙　　                       B．石蕊　　
C．酚酞　　                         D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。
滴定次數(shù)
待測溶液
體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度
(mL)
滴定后的刻度
(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于
A．2×10-12mol/LB．1/2（10-9+10-12）mol/L
C．（10-9+10-12）mol/LD．1/2（10-5+10-2）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．H2熱值為142.9 kJ·g-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
B．Al3＋、Cu2＋、SO42－、F－能在溶液中大量共存
C．硫酸亞鐵溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)：4 Fe2＋＋ O2＋4H+＝ 4 Fe3+＋2H2O
D．已知KSP(Ag2SO4)= 1.4×10—5，則向100mL0.01mol·L—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.01mol·L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0.1mol·L-1某一元弱堿（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列敘述不正確的是
A．該一元堿溶液的pH=11
B．該溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)KW為1.0×10-14mol·L-2
D．用pH=1的鹽酸溶液V1L與V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V1=V2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的
B．b點(diǎn)：
C．c點(diǎn)：
D．d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)方程式中,Q1、Q2、Q3表示反應(yīng)所放出的熱量：
① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；  ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) + Q2 kJ；
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；
其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為
A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)pH或c(H＋)變化的判斷中，正確的是
A．溫度的升高，純水的pH不變B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H＋)減小
C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不變
D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液混合：
2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B．0．1mol／L pH為10的NaHB溶液中：c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）
C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液等體積混合：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
D．等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（）：前者<后者

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