（10分）某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液。

（1）下列實(shí)驗(yàn)步驟是配制溶液所必需的步驟，請使用各步驟的編號按照實(shí)驗(yàn)操作時的順序進(jìn)行排序(填寫各步驟的編號)_______________________；

①溶解 ②定容 ③計算 ④轉(zhuǎn)移 ⑤稱量 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑦反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻

（2）實(shí)驗(yàn)中除了需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有_______________；

（3）用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制該溶液需要 g，若稱取等質(zhì)量的Na2CO3 ，則所配制溶液的濃度 （填寫偏高、偏低、無影響）；

（4）該小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180)溶液的標(biāo)簽，如下圖所示：

該溶液的物質(zhì)的量濃度為________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位數(shù))。

 

（1）③⑤①④⑥②⑦； （2）100mL容量瓶、膠頭滴管； （3）14.3，偏高；（4）0.28 mol·L-1

【解析】

試題解析：（1）固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，故正確順序?yàn)椋孩邰茛佗堍蔻冖撸?/p>

（2）配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500ml容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒，玻璃棒攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移需要玻璃棒引流；定容需要用100ml容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）n=cV=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，m=nM=286g/mol×0.05mol=14.3g；若稱取等質(zhì)量的Na2CO3 ，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制溶液的濃度偏高；（4）由標(biāo)簽可知，500mL溶液中含有葡萄糖25g，葡萄糖的質(zhì)量==moll，故葡萄糖的物質(zhì)的量濃度==0.28mol/L。

考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、物質(zhì)的量濃度的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2
 催化劑 
.
 
2H2SO4
B、明礬放入水中可形成帶正電的Al（OH）3膠粒：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、選用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的H2S：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
D、熱的純堿液可以清洗油污的原因：CO32?+2H2O?H2CO3+2OH?

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省韶關(guān)市十校高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)在一定條件下，NO與NO2混合可生成N2O3 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NO（g）+NO2（g）N2O3（l） △H＜0

下圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應(yīng)時，N02濃度在前25s內(nèi)的變化。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時達(dá)到平衡，測得NO2濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為_________________。

（2）其他條件不變，①升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②壓縮氣體體積，該反應(yīng)平衡向______ _移動(填“正向”或“逆向”)。

（3）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

（4）若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

（5）NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應(yīng)的離子方程式為：______，該反應(yīng)的氧化劑是______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是

A． 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

B． 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C． 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D． 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

小明家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液（有效成分為NaClO），小明利用上述用品不能完成的任務(wù)是

A．檢驗(yàn)買來的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl－

C．除去保溫瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列情況中溶液的濃度偏小的是

A、溶解后，溶液未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

B、膠頭滴管滴加蒸餾水時，不小心把少量的蒸餾水滴到容量瓶外

C、轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D、定容時，俯視刻度線

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，則此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是

A、0.3 mol·L－1 B、0.5 mol·L－1

C、0.6 mol·L－1 D、1 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）堿浸時為提高鋁土礦的浸出率可采取的措施是 ， 。（答兩點(diǎn)）

（2）AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）在稀釋、結(jié)晶過程中,加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的某氣體的方法來代替。通入氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .

（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn) （填化學(xué)式）的循環(huán)利用。

（6）氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，用氧化鋁電解制備金屬鋁時需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，寫出用NaF和Al2(SO4)3反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

（14分）針對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決下列問題。

（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3 kJ·mol－1）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定

H2SO4溶液的溫度

（2）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：

a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1

b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1

c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1

①相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時，放出熱量最多的是 。

②利用上述信息計算下述反應(yīng)：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。

（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式__________________ _______。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

 

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