Question

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）堿浸時(shí)為提高鋁土礦的浸出率可采取的措施是 ， 。（答兩點(diǎn)）

（2）AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中,加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的某氣體的方法來(lái)代替。通入氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .

（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn) （填化學(xué)式）的循環(huán)利用。

（6）氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，用氧化鋁電解制備金屬鋁時(shí)需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，寫出用NaF和Al2(SO4)3反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

（1）粉碎鋁土礦，升高溫度（其他合理答案也給分）

（2）AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O

（3）AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓

（4）Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

（5）NaOH

（6）12NaF+Al2(SO4)3====2Na3AlF6+3Na2SO4

【解析】

試題分析：（1）升高溫度、增大反應(yīng)物的接觸面積能加快反應(yīng)速率，堿浸時(shí)為提高鋁土礦的浸出率可采取的措施粉碎鋁土礦，升高溫度；（2）AlO(OH)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O；（3）根據(jù)題給流程分析，該過(guò)程是通過(guò)NaAlO2的稀釋生成Al(OH)3，沒(méi)有其它反應(yīng)物，氫氧化鋁是水解產(chǎn)生，稀釋促進(jìn)NaAlO2的水解，也可以用足量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；（4）加入熟石灰，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；（5）NaOH堿浸時(shí)使用，最后過(guò)濾時(shí)產(chǎn)生，故是循環(huán)利用；（4）NaF和Al2(SO4)3反應(yīng)生成Na3AlF6和Na2SO4，化學(xué)方程式為12NaF+Al2(SO4)3====2Na3AlF6+3Na2SO4。

考點(diǎn)：考查化學(xué)工藝流程原理有關(guān)問(wèn)題。