Question

（14分）針對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決下列問(wèn)題。

（1）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3 kJ·mol－1）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定

H2SO4溶液的溫度

（2）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：

a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1

b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1

c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1

①相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是 。

②利用上述信息計(jì)算下述反應(yīng)：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。

（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。�此條件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫(xiě)出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式__________________ _______。

②斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

 

Answer 1

17．（14分）（1）acd （3分）

（2）①H2（2分） ②－488.3 kJ·mol－1（3分）

（3）①4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1（3分） ②31.9（3分）

【解析】

試題分析：（1）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，有熱量損失，符合；b．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度，操作正確，無(wú)熱量損失，不符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，這樣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH溶質(zhì)減少，熱量減少，符合；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，這樣會(huì)粘有NaOH，與硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致最初溫度測(cè)定值偏高，溫差減小，導(dǎo)致所測(cè)熱量減少，符合；選abd。

（2）①根據(jù)所給熱化學(xué)方程式計(jì)算，相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時(shí)，放出熱量分別是(m/60)x870.3、（m/12x393.5、(m/2)x285.8，最多的是氫氣。②2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 可由②+③×2-①得到，△H=△H2＋2△H3―△H1= －393.5kJ／mo1―285.8kJ／mo1×2＋870.3kJ／mo1=－488.3kJ／mo1,答案：－488.3kJ／mol；

（3）①②4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1；②1 mol H—O 與1 mol H—Cl的鍵能分別是設(shè)為x和y。因?yàn)榉磻?yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以有4y＋498kJ/mol－2×243KJ/mol－2×2×x＝－115.6kJ/mol，解得x－y＝31.9 kJ/mol，

考點(diǎn)：考查中和熱的測(cè)定，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。