【題目】乙烯用途廣泛,工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知:R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑,請回答:
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A__________、D__________。
(2)指出反應(yīng)類型:①__________,②__________。
(3)寫出下列化學方程式:反應(yīng)①__________;反應(yīng)②__________。
(4)二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是__________(填序號)
A.難溶于水B.沸點較高C.不能燃燒D.可與金屬鈉反應(yīng)
(5)E的同分異構(gòu)體很多,指出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種,
①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)
并寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
【答案】(1);Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl
(2)加成反應(yīng);消去反應(yīng)
(3)
ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O
(4)bd
(5)9種(含烯醛3種,烯酮1種,炔醇3種,炔醚2種);CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO
【解析】
試題分析:乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成A(C2H4O),A的結(jié)構(gòu)中沒有甲基,則A為,B的核磁共振氫譜有2種H,結(jié)合二甘醇的結(jié)構(gòu)可知B為HOCH2CH2OH,則A在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,二甘醇發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D,結(jié)合D的分子式可知D的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2OCH2CH2Cl,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CHOCH=CH2。
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為:ClCH2CH2OCH2CH2Cl,故答案為:;ClCH2CH2OCH2CH2Cl;
(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng),反應(yīng)②屬于消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)反應(yīng)①的化學方程式為:+H2OHOCH2CH2OH,
反應(yīng)②的化學方程式為:ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CHOCH=CH2+2KCl+2H2O,
故答案為:+H2OHOCH2CH2OH;ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CHOCH=CH2+2KCl+2H2O;
(4)a.含有2個羥基,與水形成氫鍵,應(yīng)易溶于水,故a錯誤;b.分子之間形成氫鍵,沸點較高,故b正確;c.屬于烴的含氧衍生物,能燃燒,故c錯誤;d.含有羥基,可與金屬鈉反應(yīng),故d正確,故選:bd。
(5) E為CH2=CHOCH=CH2。符合條件的同分異構(gòu)體有9種(含烯醛3種,烯酮1種,炔醇3種,炔醚2種),其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的有CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO,故答案為:9種;CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 最高正價和最低負價的絕對值之差為2 |
B | 和E同主族 |
C | lmo1C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標準狀況下生成11.2LH2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
(1) A在周期表中的位置為 。
(2)B和C形成的化合物的電子式為 。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為 。
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 (填序號)。
A.比較兩種單質(zhì)的顏色
B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
D.比較對應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比為1∶3,相對分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表所示是元素周期表示意圖的一部分,根據(jù)表中10種元素,用元素符號或化學式填空。
(1)①~⑩元素中,金屬性最強的是 (填元素符號);化學性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號)。
(2)①~⑩元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的元素是 (填元素符號),該水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)①~⑩元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是 (填化學式),堿性最強的是 (填化學式)。
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。(填離子符號)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學方程式為: 。
(2)反應(yīng)開始至2min末, X的反應(yīng)速率為 。
(3)若要加快該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率可以采取的措施有:增大物質(zhì)濃度、加壓、 、使用正催化劑等。
(4)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的起始時間為 min,平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,向某固定容積的密閉容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反應(yīng)達到平衡的標志是( )
A.體系的總壓強不變
B.體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化
C.體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D.單位時間消耗0.1molCO(g)的同時生成0.1molH2O(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示:
已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O。
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
(2)濾渣A的成分是 。
(3)濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式為 。
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是 。
(5)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式 。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請按要求回答下列問題。
(1)根據(jù)上圖回答①②:
①打開K2,閉合K1。
A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________________________;
B極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
②打開K1,閉合K2。
A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________;
B極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
(2)根據(jù)下圖回答③④:
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解,石墨電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________,
電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________;
④實驗完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=________ kJ/mol。
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學-選修2:化學與技術(shù)】
氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是___________,溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃,原因是___________;
(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式_________________;
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。
(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是_________________;
(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離.工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_______(填字母)
A、分餾塔 B、離心機 C、反應(yīng)釜 D、框式壓濾機
(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為___________。
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